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1、河南省安阳市2018届高三理综（化学部分）下学期毕业班第二次模拟考试试题7、抱朴子内篇中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8、已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a 与互为同分异构体 D.a、b的一氯代物均只有一种，c
2、的一氧代物有三种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NAC.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是Li B.电极b上发生还原反应，气体N是氢气C.消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N D.该装置是一次电池11、由
3、下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A2 mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu2+C向浓度均为0.1 molL-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：Si
4、K spFe(OH)312、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是A.原子半径:XXYC.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13、25时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.55610 -10。该温度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶
5、液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是A.H2A的电离方程式为H2AH+A2-B.25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5C.P点时加入氨水的体积为10 mLD.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_，C中盛放的试剂是_。（
6、3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553_沸点/132173_仪器A的名称是_；下列装置可以代替装置C的是_（填字母）。反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的
7、试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。27、（14分）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去SO42-，加入的X溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/(100gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.41
8、0-41.710-34.810-9过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成N2的离子方程式为_。过程可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度，称取8.00 g样品，配
9、成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 molL-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为_。28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a. CaO(s)+CO(g) =GaCO
10、3(s) H=-178.3kJmol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-2762.2kJmol-1 c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-2314.8kJmol-1 写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_。方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为_（已知：H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S
11、，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键T1时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=_。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，
12、达到平衡时COS的转化率为_。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是_。（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu( NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为_。Cu( NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-，1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_
