《山西省忻州市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第2课时）练习 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第2课时）练习 新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4.4.2 氨 硝酸 硫酸 一选择题（每题7分，共70分）1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（A）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（B）A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是（ D）A稀硫酸B 稀盐酸C 浓硫酸D氢氧化钠溶液4将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（B）A小于50 B大于50 C等于50 D不能确定5下列事实的解释中错误的是（ D ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，
2、说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性6（双选）g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（BC）Amol Bmol Cg Dg7通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ B ）ASO2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2CNH3、H2、HCl DCO、NH3、O28下列叙述或操作正确的是 （ B ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不
3、慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性9对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ D ）A等
4、于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol二填空题（每题15分，共30分）11根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_ _ _ _ _ _ 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式： _（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 ；B中加入的试剂和作用是 ；D中加入的试剂和作用是 。（4）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是
5、。12实验证明：Cu不能在常温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为_。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_ (填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是_ ，_。4.4.2 氨 硝酸 硫酸1、A 2、B 3、C 4、B5、D 6、BC7、B 8、D 9、C 10、D 11（1）装置气密性检查要注意叙述的完整性。反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽，证明SO2被除尽。（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。122Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2#+2H2O。前；减少硫酸用量；不会产生对大气污染的SO2
