《山西省太原市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）考查时间：90分钟 考查内容：选修四第一章至第三章第一节 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24一、选择题：(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)12011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A B C D除外【答案】D考点：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发的相关知识。2下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A由
2、Zn和稀H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃
3、烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。3下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金刚石)H 0，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
4、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol【答案】D【考点定位】考查燃烧热和中和热的概念应用的判断 【名师点晴】本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，反应中CCO2，HH2O(液)，SSO2(气)。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量。4 已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) +
5、9H2O(l)H=48.40 kJmol-1BC8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)H=5 518 kJmol-1CC8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1DC8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)H=+48.40 kJmol-1【答案】B考点：考查了热化学反应方程式的书写的相关知识。5已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g) H20.1 kJmol1 。下列判断正确的是()A1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收
6、热量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ【答案】D【解析】试题分析：A氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ，故A错误；B由热化学方程式可知1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，为反应热的差值，但不等于lmolH2O(g)和1molH2S(g)的能量差值，故B错误；C放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；D固体变为
7、气体，吸收热量，则若反应中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确；故选D。考点：考查了反应热与焓变的相关知识。6下列关于化学平衡的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学平衡不可以通过改变条件而改变【答案】A【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时
8、各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。7将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】C【解析】试题分析：A、未体现正逆的关系，
9、故A错误；B、只要反应发生，密闭容器中就存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，故B错误；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于
10、气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。8 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】C考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。9将NO2装入带有活塞的密
11、闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】试题分析：A升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；B缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；C慢慢压缩气体体积，
12、若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，根据反应特点及外界条件对化学平衡的影响来分析解答，易错选项是BD，B中体积减小，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡时气体颜色要比原来平衡时深，D中虽然总压强增大，但反应物的压强不变，所以平衡不移动，为易错点。10下列说法正确的是()A自发进行的反应一定是放热反应 B非自发进行的
13、反应一定是吸热反应C自发进行的反应一定能发生 D有些吸热反应也能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故A错误；B、非自发进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是需要高温下才能发生的反应，故B错误；C、自发进行的反应不一定能发生，还需要考虑反应的速率以及限度，故C错误；D、有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故D正确；故选D。考点：考查了反应自发进行的判断依据的相关知识。11只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡
14、可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化【答案】D【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题考查平衡常数与平衡移动的关系。要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关。平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化。12一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()Amnp BmnpC平衡向正反应方向移动DC的质量分数增加【答案】B【解析】试题分析：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动。A体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故A错误；B体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故B正确；C根据以上分析，平衡逆向移动，故C错误；D平衡逆向移动，C的质量分数减小，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。13反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47，900 时平
