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1、20172018学年第一学期高三期初考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5卷（共54分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分）1下列有关说法不正确的是()A空气质量监测新标准中增加了PM 2.5和臭氧(O3)8小时浓度限值监测指标，空气中O3体积分数大于104%对人体健康有利B用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染C青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂D光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多有关2下列有关化学用语的表示方法中正确的是()3设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述
2、正确的是()A氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAB氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAC丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAD18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOB. 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO5下列有关实验的选项正确的是()
3、A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL6下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OBNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2OC硫化钠水溶液呈碱性：S22H2O=H2S2OHD在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I2HH2O2=I22H2O 7有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列说法中错误的是()AFeS2既是氧化剂也是还原剂 BCuSO4在反应中被还原C14
4、mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D被还原的S和被氧化的S的质量之比为378短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是()AW位于第三周期第A族 B原子半径：WZYXC气态氢化物的稳定性：HmZHnWDX与氧气反应可生成不止一种氧化物9下列关于有机物的说法正确的是()A甲苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种(不考虑立体异构)C乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D淀
5、粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物10室温下，用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后所得溶液为1 L，反应的化学方程式为2 NO2 + 2 NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O。对反应后的溶液，下列说法不正确的是() 已知：Ka(HNO2)= 7.1104、Ka(CH3COOH)= 1.7105A此时溶液的pH小于0.1 molL-1的CH3COONa溶液B此时溶液中n(NO2) + n(OH)n(H+) = 0.1 molC若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）D若再加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会
6、减弱11已知下列四个热化学方程式：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a kJ/molBa(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l) H2b kJ/mol2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l) H3c kJ/mol BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H4d kJ/mol其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH
7、)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)13原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2B装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应14在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 0。下列各图表
8、示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡15在2 L密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200 时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200 降到
9、100 时,原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的Hc(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO317.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.c点处的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)B.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO2H2OH2CO32OHC.b点溶液中c(Na+) c(HCO) c(Cl)D.d点
10、处溶液中水的电离程度大于b点处18室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)1:100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA) 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0卷（共46分）19(10分)合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也
11、是一种化工原料。(1)以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) H=133.6 kJmol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_。关于该反应的下列说法正确的是_（填字母序号）。A从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变B在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大C当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态(2)尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_ _ _ _ _。(3)密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120、催化剂作
12、用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量(NH3）%随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_ _b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是_ _。20(12分)Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。硫铁矿Na2S2O35H2O已知：.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之
13、达到“沸腾”状态，其目的是_。(2)吸收塔中的原料B可以选用_(填字母序号)。aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNa2SO4溶液(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是_。装置B的作用是_。C中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有Na2SH2OSO2=Na2SO3H2S、2H2SSO2=3S2H2O (或)2H2SH2SO3=3S3H2O和_ _ _。(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_ _。21. (12分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已
