《安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期研究性学习材料试题（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期研究性学习材料试题（三）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期研究性学习材料试题（三）（无答案）一、选择题1下列有关碱金属元素的说法正确的是（ ）A锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B从锂到铯，密度由小到大C从锂到铯，熔沸点依次升高 D钠与水反应不如钾与水反应剧烈2A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： 原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是（ ）A B C D3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn
2、与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA5Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）A. Na2O2和CO2反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，
3、品红褪色更快D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等6下列电子式表示中错误的是（ ）A. Na B. C. D. 7下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2半径比F的小 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱舒中高一化学 第1页 (共4页)8应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定大于HC1磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化
4、物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD9 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是（ ）A是较强的氧化剂B能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝CBrCl含极性共价键DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂10短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 （）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可
5、能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液11已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ12下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物1
6、3R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是（ ）A.原子半径:RQB.R和Q可形成离子化合物R2Q5舒中高一化学 第2页 (共4页)C.R和Q可形成共价化合物RQD.R和Q可形成共价化合物RO2二、填空题14有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：元素编号特征信息A 有一种原子内只有质子，没有中子B L层电子数是K层的3倍C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D 最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一E
7、 单质为黄绿色，可用于制造漂白粉请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是_。（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是 。（4）写出实验室制取单质E的化学方程式： 。（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）_，你的判断依据是_。15二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1)请分析该反应中
8、电子转移的情况：（单线桥法表示） 。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度_molLl。16盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为： (2)在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0
9、.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，理由为 _。(3) 根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)舒中高一化学 第3页 (共4页)舒中高一化学 第3页 (共4页)。A浓盐酸B浓硫酸C浓硝酸D稀硝酸如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。17 原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置是 ,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,其酸性比硫酸 。
