《江苏省2013届高三化学周练（10.20）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2013届高三化学周练（10.20）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学周末练习（10.20）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是A使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2下列化学用语使用正确的是聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl 纯碱的化学式为NaHCO3 F的结构示意图 次氯酸的电子式CO2
2、分子的结构式：O=C=O二氧化硅的分子式SiO2 铯137：137CsA B C D 3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAB32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的SS键个数为8NA C17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NAD常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA4下列各实验装置图正确的是A制取氨气 B检验铜与浓硫酸反应产生的气体KMnO4 C实验室制备氧气 D制备Al(OH)3沉淀5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ + NO3= 3Fe3+ + N
3、O+ 4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2OCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+ +OH= BaSO4+H2O6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。则下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由水电
4、离的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32B含有大量Al3+的溶液中：K+、SO42、Br、HCO3 C1.0molL1的KNO3溶液：H+、Cl、SO42、Fe2+ D使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO328下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向BaCl2溶液中通入过量的SO2 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 A B C D9在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，
5、正确的是A金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭BNaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应10实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀。其分析错误的是A洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸
6、，玻璃仪器一般只有3种D若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，在实验中要用到坩埚和坩埚钳不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。X过量的WYZ少量的W11已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3H2OAlCl3溶液1225，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A若ab，则pH一定小于7 B若ab，则一定存在：n(OH)n
7、(H)0.1(ba)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则abD若pH7，则ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)13下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是阳光光电池装置X 水 O2 H2合成塔 CO2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇A该流程图中只存在2种形式的能量转化B装置X中阳极反应式为：2H2O4e=4H+O2C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高14合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化；图2表示在2L的密闭
8、容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL1min1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K215向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐
9、滴滴入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。随着加入的Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH) 2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性选择题（共40分）题号12345678910答案题号1112131415/答案/非选择题 16(13分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫
10、酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，则应控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.01026。酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。17（12分）由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯碳酸锰的工艺流程如下：（已知三种离子沉淀的pH 范围：Fe2+：7.69.6Fe3+：2.73.7Mn2+：8.610.
11、1）（1）焙烧时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）浸出过程中，杂质Fe2+、Fe3+随Mn2+一起进入浸出液。可加入MnO2，并调节溶液pH在45之间。加入MnO2的目的是 ，调节溶液pH的目的是 。（3）焙烧过程中产生的尾气用MnCl2溶液吸收，其目的是 。（4）为测定浸出液中Mn2+含量，进行以下操作。操作1：向酸化后的浸出液中加入NH4NO3，一定条件下生成Mn3+和NO2；生成的NO2又可与溶液中的NH4+缓慢发生反应，方程式为：NO2+ NH4+ N2+2H2O。操作2：以(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定Mn3+。方程式为：Mn3+Fe2+ = Mn2+ +Fe3+。操作1中NH4NO3与MnCl2溶液反应的主要离子方程式为 （此反应可逆）若以KNO3代替NH4NO3，则测定结果偏低，原因可能是 （填字母）ANO2的存在，影响Mn2+的转化率BNH4+有利于消除NO2的影响CNO2有一定的氧化性，可能将标准液中Fe2+转化为Fe3+18（14分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物。根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)ABCDE（1）X的
