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1、2014届惠州市高考第一次调研考试理科综合化学部分全解全析【试卷整体分析】该套试卷，注重基础知识和基本技能的考查，能力要求低于2013年广东高考化学试题，主要考虑到这是2014届第一调考，相当于摸底考试，因而有较大的诊断性和向导性。具体而言，试题特点可简述如下：考点涵盖面较为宽广：对“双基”的重视是不言而喻，能对第一轮复习起到很好的指导作用，例如选择题部分涉及知识点较多，但只关注广度，并未深究；四道大题也同样注重基础知识的考查，若基础不好拿高分比较困难。一些基础知识考查角度值得推崇：选择题第9题学生易错选A；第22题易错选CD；第30题第（1）（4）、（6）问31题第（4）问、第32题第（4）
2、问、第33题第（5）问等学生易出错。难度分布均匀：在理综试题中化学试题难度整体适中，而且学生是刚刚高二期末结束，不能难度过大，整体较为合理，考试结果化学均分：一批80分，二A63，二B55；一些不足之处：选择题较为粗糙，考点不均匀，例如第11题A项与第23题D项重复；非选择题原创性不好、部分知识点重复考吗，例如化学平衡、水溶液中离子平衡，部分内容尚未涉及，如热化学方程式相关的盖斯定律应用、化学计算偏少等。7下列说法正确的是（ ）A淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D凡含有食品添加剂的食物均不可食用8下列无色溶液中，离子能大量共存的是 AC
3、a2+、H+、HCO3-、C1- BBa2+、K+、OH一、NO3- CCu2+、Na+、MnO4一、SO42一 DFe3+、A13+、SCN一、HCO39下列实验和结论不正确的是 A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2I2 DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NAB1 L 0.1m01L-1Al C13
4、溶液中，Al3+数为0.1NAC标准状况下，224L的CCl4中含CCl4分子数为NAD1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA11下列说法正确的是A常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂12短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是 A原子半径：XY B元素非金属性：XY C气态氢化物的稳定性：ZY D
5、最高价氧化物水化物的酸性：ZY22下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp(AgI)Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+23下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，Na2CO3溶液的pH7B0.1mol/L Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明该水解反应是是放热反应C常温下pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D常温下，中和pH与体积均
6、相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同解，越稀越水解。”此外，本题D项与本卷第11题A项重复！30（16分）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式 ；（2）反应I的类型 ，反应IV的产物中含氧官能团的名称 。（3）M，N的结构简式分别为M 、N 。（4）反应IV的化学方程式 ；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式： 。（3） CH2OHCH2OH（2分） CH3CH2CH2OH（2分） 31（16分）碳及其化合物有广泛的用途。
7、（1）在电化学中，常用碳作电极：在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。A升高温度 B增加碳的用量C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据：温度/起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)900
8、2.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为： 。（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：与实验I比较，实验II改变的条件为： 。实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2也可表示为NaAl(OH)4、Na2ZnO2等物质。（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）高温 （2）完成
9、氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式 Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。（4）已知：除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O；Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表化学式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126 “系列操作”中为：继续加入H2SO4 ， 冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是_。（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2S
10、O4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。33（16分）工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；（2）反应的化学方程式 ；（3）判断反应中碘是否已完全反应的操作是 ；（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；（5）某同推测步骤中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。 已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限选试剂：lmolLH2SO4，2molLHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液取少量溶液液于试管A中， .溶液显蓝色溶液中含IO3一另取少量溶液液于试管B中， . .溶液中含大量0H一要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）
