《（江苏专用）2016版高考化学大二轮总复习 专题八 化学反应速率、化学平衡讲练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2016版高考化学大二轮总复习 专题八 化学反应速率、化学平衡讲练（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八 化学反应速率、化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向1深度剖析v(B)用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓
2、度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)2正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子
3、浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；升高温度，v正和v逆都
4、增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小()(2)增大压强，化学反应速率一定加快()(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢()(4)反应H2Cl2=2HCl(H0)的机理包含Cl22Cl(慢)，H2ClHClH(快)，Cl2HHClCl(快)，则反应的活化能大于反应的活化能()(5)在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO(慢)，H2O2IOH2OO2I(快)，则I、IO均为H2O2分解反应的催化剂()4正确理解化学
5、反应进行的方向(1)化学反应有三大问题：什么条件下反应可以发生(方向问题)。反应的快慢问题(化学反应速率)。反应能否进行的程度问题(转化率与Ka)。(2)自发、非自发反应与温度条件有关：GHTS注意自发反应指反应在当前可以发生，但速率可能很快，也可能很慢；转化率可能很高，也可能很低。非自发反应指反应当前不可自发进行，但是可以通过调整温度转变成自发反应(例如，H0的反应低温可自发)；也可以通过电解等手段强迫发生。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0()(3)常温下，反应4Fe(OH)2(s)2
6、H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0()(6)常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0()(7)一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0()(8)8NH3(g)6NO(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行()题组一化学反应速率的全方位考查1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。.已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容
7、器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。.密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H，则用A表示的反应速率比用B表示的大。题组二“控制变量”思
8、想在探究影响化学反应速率因素中的应用2(2015淮阴模拟)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录
9、获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。3某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间时间(秒)反应条件浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2()无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应()无催化剂、加热360480540720()MnO2催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_、b：_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_。(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况
