《甘肃省高台县第一中学2016届高三化学上学期第三次检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省高台县第一中学2016届高三化学上学期第三次检测试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省高台县第一中学2016届高三化学上学期第三次检测试题7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路 B神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()A标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D2.
2、7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )ANa2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入两滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO410.已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2+2S2O32+O2+
3、4OH- Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是()A.O2和S2O32是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 molC. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 molD. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1111下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )12下列有关物质性质的说法正确的是() A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 BNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 C过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl 2AlCl3+3H
4、2可知:2Fe+6HCl 2FeCl3+3H213铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是 ()A剩余固体是铁、铜混合物 B反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 molC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D原固体混合物中铜的质量是8.0g26（15分）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题：(1)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_(2)铁的复杂氧
5、化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为_ 检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是_ 纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2Fe(OH)3，每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为_。(3) 2.50 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：.试确定b点时固体物质的化学式_(要求写出必要的推理过程)；.取270所得样品，于770灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式
6、为_。.1000发生反应的化学方程式为_。27（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说
7、法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.
8、51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水BH2O2 C硝酸DNaOHE氨水FCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂I为_，试剂II为_（填字母）。固体X的化学式为_。28（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。写出F的电子式_（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再
9、与盐酸反应，如图所示：反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_。（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子
10、，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。化学答案DADCDCB26（15分）(1)NaAlO2 （1分） AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- （1分）(2)Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2 (SO4)3+ 4H2O（1分） 取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+ （2分） 3mol（2分）(3) CuSO4H2O和必要计算过程 （2分） CuSO4CuO + SO3 （2分） CuSO45H2O；（
11、2分）4CuO2Cu2O + O2（2分）27（14分）(1) 溶液变为血红色（1分）(2) 不合理；（1分） (3) Fe2O3和Cu2O的混合物（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（1分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（1分）2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+；（1分）(4) （2分） (5) ：B；（2分）F；（2分）Fe(OH)3；（2分）28（16分）(1)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2； (2)水玻璃 (3) Na2CO3和NaHCO3 (4) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失(5) 4Fe2+8OH+O2+2H2O
12、=4Fe（OH）3（是否给分？Fe2+2OH=2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）(6) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(7) c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3 29（13分）(1)第五周期第A族；(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（是否干燥？）(3)SnCl2水解，发生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；(4)防止Sn2+被氧化； (5)Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O(6) 93.2% （3分）理综化学28题的第（3）小题。在如图所示后加上“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为- 6 -
