《甘肃省武威第二中学2016届高三化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第二中学2016届高三化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武威二中第一学期高三化学期末试卷可能用到的相对原子质量： H-1 I-127 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共42分）一、单一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 C设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率 D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的
2、是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3下列有关物质的性质或应用说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去4下列离子方程式中，正确的是 ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO3 B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+ 5C2O42 +
3、 16H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H+ Fe2+ + H2O D用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH 5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B甲基橙呈黄
4、色的溶液中：K、Br、S2、ClOC加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、NH4、NO3、ClDKw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO327下列实验装置科学合理的是 A实验室制取少量Cl2 B硝基苯的制取8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，C元素的含量位于第一位BC元素位于元素周期表中的第3周期第A族CA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸DB元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B9下列说
5、法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸CNaHCO3溶液中有：HCO3+H2O CO32+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D汽车尾气的净化反应 2NO2CO=2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 010常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A图中V1 20 mLB上述 CH3COOH溶液中：c(H+1103 molL1Ca点对应的溶液中：c (CH3COO)c (
6、Na+）D当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）11下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱12镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种
7、镁电池的反应原理为：下列说法正确的是（ ）A放电时，Mo3S4发生氧化反应 B放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阳极反应式：xMg2+2xe-xMg13相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热
8、量为QC达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ14、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A16 B 1：7 C211 D1625非选择题（58分）15（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。浸有I2和淀
9、粉的蓝色溶液的脱脂棉请回答下列问题： （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为 ； 。（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为 ；（5）当D中产生 现象时，可以说明
10、使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； （6）装置D的作用为 。16. （10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。（填字母）A铝 B锌 C碳 （2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。（3）反应的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。17（12分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源
11、、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的离子方程式为 。反应II的化学方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能
12、消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 _ 。18. （10分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是 A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠 C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050mg/kg电解（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。则阳极电极反应式为 （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应的氧化剂为 （4）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。19、（12分）、（3分）下列实验操作或对实验事实的描述
