《甘肃省张掖市民乐一中2014-2015学年高二化学上学期期中试卷（平行班，含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市民乐一中2014-2015学年高二化学上学期期中试卷（平行班，含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年甘肃省张掖市民乐一中高二（上）期中化学试卷（平行班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1下列说法错误的是( )A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是( )A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大D只有使
2、用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况3热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示( )A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ4列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同
3、，电离程度也相同5下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( )据此判断下列说法中正确的是( )A石墨转变为金刚石是吸热反应B相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高C白磷比红磷稳定DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是吸热反应6水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl（SO4）2 溶液DNaI溶液7改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动( )A温度B浓度C压强D催化剂8在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO2
4、）、v（N2）、v（CO2）表示，则下列关系正确的是( )Av（CO）=v（NO2）Bv（NO2）=v（CO2）Cv（N2）=v（CO2）Dv（N2）=v（CO）9一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是( )A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（Ls）B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零10下列说法正确的是( )A自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B凡是放热反应都是自发的，因为吸热
5、反应都是非自发的C反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的H0D常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H011工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的图象中，错误的是( )ABCD12室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=713向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH）c（H+）的操作是
6、( )稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸ABCD1425时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )Aa=bBabCc （A）=c（Na+）Dc （A）c（Na+）15pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A水电离的c（H+）：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：16下列有关说法中正确的是( )A0.1 m
7、ol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）B0.1 molL1 NaHCO3溶液中；c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）二、非选择题（本题4小题，共52分）17实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是_，相关反应的离子方程式为_18氯化铁水溶液呈_性，原因是：_（用离
8、子方程式表示）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是_19根据下列2个热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=218kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_20我校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的_发生突变（3）有关数据记录如下：则NaOH溶液的
9、物质的量浓度为_mol/L（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_21（14分）300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D（1）300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_已知K300K350，则H_0（填“”或“”）（2）在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_（
10、4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_mol22室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离出的c（OH）为_23等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 ( )A0.2molL1的CuSO4溶液B0.1molL1的Na2CO3C0.2molL1的KClD0.1molL1的Na2SO424浓度为0.100molL1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_（填序号）NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH425某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H
11、2AH+HA，HAH+A2则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式表示）若有0.1molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：_（填序号）Ac（Na+）c（A2）c（OH）c（HA）c（H+）Bc（Na+）c（OH）c（HA）c（A2）c（H+）Cc（Na+）c（H+）c（A2）c（OH）c（HA）Dc（A2）c（Na+）c（OH）c（H+）c（HA）2014-2015学年甘肃省张掖市民乐一中高二（上）期中化学试卷（平行班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1下列说法错误的是( )A化学反应中的能量变化
12、都表现为热量变化B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等；B、焓变与反应条件无关；C、醋酸钠水解显碱性；D、焓变决定于反应物和生成物能量高低解答：解：A、化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故A错误；B、铝热反应需要加热，是放热反应，故B正确；C、醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，故C正确；D、焓变决定于反应物和生成物能量高低，故D
13、正确；故选A点评：本题考查了化学反应中能量变化的形式、焓变与反应条件无关、盐类水解、焓变求算，题目难度不大2对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是( )A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大D只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动解答：解：A正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；B化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；C反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误
