《甘肃省张掖市肃南一中2015届高三化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市肃南一中2015届高三化学上学期期中试题（含解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年甘肃省张掖市肃南一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共45分在每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是( )A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同2下列叙述中正确的是( )ALi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B
2、蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高3X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的是( )AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B原子半径由小到大的顺序为：YXWZC室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NAB1 mol羟基中电子数为10 NAC在反应KIO3+6HI
3、KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.0210225节日期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A其分子式为C14H20O4B1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气C既能发生加聚反应，又能发生酯化反应D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色6氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，
4、质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是( )A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同位素7下列说法正确的是( )A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取B用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性8下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )AC12与FeI2溶液反应，当以n（C12）：n
5、（FeI2）=1：1时：2Fe2+2I+2C12=2Fe3+I2+4ClB向Ba（NO3）2溶液中通入S02气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+C向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色：2MnO4+7H2O2+6H+2 Mn2+6O2+10H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O9常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42C水电离产生的
6、c（OH）=11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、ClD能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO310某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示由此可知原溶液中( )A不含SO42B含有的阴离子一定是OH、AlO2、SiO32C含有的阴离子一定是OH、CO32、AlO2、SiO32D含有AlO2与SiO32的物质的量之比为3：111已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平
7、衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011由此可得出( )A对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）BCO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCNNa2CO3+2HCNC冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）12对于实验的描述正确的是( )A逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C从饱和食盐水中提取NaCl晶体D酸性KMnO4溶液中有
8、气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去13电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变14下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )Ac（NH4+）相等的（NH4）2 S04、NH4HS04、NH4Cl溶液中：c（NH4 HS0
9、4）c（NH4）2S04c（NH4Cl）B已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（CH3 COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D溶有等物质的量NaClO、NaHC03的溶液中：c（HClO）+c（ClO）c（ HCO3）+c（H2CO3 ）+2c（CO32）15某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图下列说法正确的是( )A气体A是NO2BX中肯定存
10、在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是 A13+和C1二、解答题（共3小题，满分40分）162013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态能判断该反应达到平衡状态的标志是_A在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改
11、变D混合气体的压强不再变化在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件请在如图1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2已知相关反应过程的能量变化如图2所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为_（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学
12、反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_（4）已知反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K=_（保留小数点后二位）实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_该反应的H_O（填“”或“”）；若在
13、900时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正_V逆（填“”或“”）17明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S=2Al2O3+9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_若生成102g Al2O3，转移的电子数目为_（2）写出化学式：沉淀是_，沉淀是_（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_（5）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：_（6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4已知25，101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H1=197.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H2=44.0kJmol12SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4 （l）H3=545kJmol1则SO3 （g）和H2O（l）反应的热化学方程式为_（7）本工艺流程中可循环物质为_18（13分）煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：C+H2OCO+H2 CO+
