《河北省南宫一中2016届高三化学上学期第八次模拟测试试题（实验班，含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省南宫一中2016届高三化学上学期第八次模拟测试试题（实验班，含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南宫一中2016届高三上学期理科实验班第八次理综模拟测试化学试题7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2【答案】B【解析】金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO45H2O是0.5mo
2、l，含有0.5NA个Cu2，D正确。8下列说法不正确的是 A(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 C醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【答案】B 【解析】A、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香
3、酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B9下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br-BNa2O2与H2O反应 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【答案】D 【解析】A、溴水过量时，FeI2完全反应，即 2Fe2+ +4I- +3Br22Fe3+ +2I2+6Br-，故A错误；B、N
4、a2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2 完全反应，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- BaSO4 +2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl与ClO发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D10.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少
5、量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）A B C D【答案】B 【解析】NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误；在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-
6、）=c（H+）=10-amolL-1，故正确；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正确；在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-) ，故错误。故答案选B11、下列说法中正确的是A设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NA B 一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）： ，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C水的离子积常数就是水的电离平衡常数 D盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫【答案】B【解析
7、】1 mol羟基含有的电子数为9NA ，A错误；B正确，X可以是氨气，Y 是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。12将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是： ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水【答案】C 【解析】从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时，没有产生沉淀，随着X的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。A中在NaOH
8、溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH反应生成Mg（OH）2沉淀，当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；D中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。13、下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验
9、牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH【答案】A 【解析】A、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A26.（14分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要
10、成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）丁的电子式是 _。（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_。（3）甲在水溶液中的水解方程式为_。（4）写出一种实验室制取XQ3的方法_。（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（用化学式表示）。【答案】（1） （2分）（2）2Na2O22CO2=2Na2C
11、O3O2(3分)（3）NH4H2ONH3H2OH(3分) （4）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(其他合理答案也可）（3分)（5）c(NH4)c(NO3)c(OH)c(H)(3分)【解析】由分析可知：Q为氢、W为碳、X为氮、Y为氧、Z为钠。（1）丁为Na2O2，为离子化合物，且存在过氧键（-O-O-），因此其电子式为（5）氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3NH4NO3，氨气的物质的量n（NH3）=22.4L22.4L/mol=1mol，n（HNO3）=0.5L1mol/L=0.5mol由此可知氨气过量0.5mol，溶液中存在NH3H2O的电离和NH4+的水解，因最
12、终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c（NH4+）c（NO3-）c（OH-）c（H+）。27（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。乙：无色，无气味并且易燃，含B的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲
13、反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； 。【答案】（1）第2周期IVA族（2分）（2分） （2）Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2分）Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分） 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2 2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分） 反应使c（H+）降低且反应放热
