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1、广丰一中20152016学年上学期第二次阶段性考试高一化学试卷（星）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ()AMgCl2晶体 B熔融的KOHC液态HCl D NaCl溶液2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有
2、的碳原子数目为0.1NA B在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L C标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA D一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA3离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应.下列物质间 的反应能用该离子方程式表示的是 () 稀H2SO4Ba(OH)2溶液澄清石灰水稀HNO3稀HNO3Cu(OH)2醋酸和KOH Ba(OH)2溶液稀HNO3氢氟酸NaOH盐酸氨水A只有 B除 C只有 D除4有两份铝粉,分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙),在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反
3、应中转移电子的物质的量之比是()A.11 B.12C.13D.145.下列离子方程式正确的是()ANa和水反应：Na+H2O = Na+OH+H2B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2C在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42BaSO4H2ODFeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O6在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ()ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl7被称为万能还原剂的NaB
4、H4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法正确的是(NaBH4中H为-1价)( )ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C被氧化的元素与被还原元素的质量比为11D硼元素被氧化，氢元素被还原8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.53 B.54 C.11 D.359.R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为2价，且X2与单质R不反应； X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）AX2R2Y2Z2
5、 BY2Z2R2X2CZ2X2R2Y2 DR2X2Z2Y210. 将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ） A2 B4 C6 D811.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl B K+、OH、CO32 CK+、H+、Cl DCO32、OH、Cl12. 把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A. 7.2 g B.3.6 g C
6、. 2.1 g D.无法确定13. 向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（ ）A.MgCl2溶液 B.Ca（OH）2饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸14.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是ACuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应BCaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应CH2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应DNa分别与水、稀盐酸反应15R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D416. 取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50
7、g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。由此推知CuO粉末的质量为( )A1.92g B2.4g C6.4g D8g座位号 班级 姓名 考室 装订线广丰一中20152016学年上学期第二次阶段性考试高一化学答题卷（星）第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17.(8分)现有下列物质： 干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 Fe(OH)3胶体 蔗糖，(1)其中属于电解质的是 ，(3)写出NaOH(aq) 与Al反应的离子方程式：_，(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4
8、饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。区分胶体和溶液常用的方法叫做 。18.（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42-、Cl、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A ， C 写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 19（10分）、用98%的浓硫
9、酸（其密度为1.84g/cm3）配制240 mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒 （1）需量取浓硫酸的体积为mL（2）实验时需用的仪器还有（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液后未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线观察液面、请计算28 g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每108个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为 gcm-3，则该溶液中OH的物质的量浓度为 。（保留到小数点后两位） 20（10分）.过氧化氢俗名双氧水，医
10、疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。A自燃物品 B氧化剂 C剧毒品 D腐蚀品某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
11、实验：向实验的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下SO32+ I2+H2OSO42+I+H+（未配平）,恰好完全反应。以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 。实验中化学反应转移电子的物质的量是 。写出实验中发生反应的离子方式 。21.（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。(填序号)单质氧化物电解质盐化合物(2)用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向4- 52+ 8+2+53+42(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在
