《江苏省连云港市2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年江苏省连云港市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分）1我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行下列做法不应该提倡的是( )A用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为8、中子数为10的氧原子：OB氧原子的结构示意图：C水分子的电子式：D乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53下列说法正确的是( )A在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B淀
2、粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体C通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO24Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si下列说法正确的是( )A微粒的半径：SiMgB氧元素不存在同素异形体CMg的还原性强于SiD该反应是置换反应，镁元素被氧化5原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15下列说法正
3、确的是( )AX和Y只能形成一种化合物B简单离子半径：W2Y2Z2+C简单气态氢化物的热稳定性：WYDWY2、ZY中化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCNDC（OH）=0.1molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO7下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0molL1的NaOH溶液C利用
4、图1装置定量测定H2O2的分解速率D如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )AFeFeCl3FeCl2BAl（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3CNH4Cl（s）NH3Mg（OH）2）DC6H5ONaC6H5OHCO29下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氨水吸收少量的CO2气体：NH3H2O+CO2NH4+HCO3BNa2SO3溶液中SO32的水解：SO32+2H2OH2SO3+2OHCKClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2OD（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2+2O
5、HFe（OH）210一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8Li2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是( )AB电极发生还原反应BA电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2eLi2S8C每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子D电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极11下列有关说法正确的是( )A普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023C室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）
6、+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变12分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )A分枝酸的分子式为C10H10O6B1mol分枝酸最多消耗3molNaOHC分枝酸分子中含2个手性碳原子D一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL1醋酸或醋酸钠溶液的pHC探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mo
7、lL1KI溶液中加入0.1 molL1 FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1molL1 NH4Cl溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B在0.1molL1 CH3COOH中：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）C0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1KOH溶液等体积混合：c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2C
8、O3）D0.2molL1氨水与0.1molL1HCl溶液等体积混合：c（Cl）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）15臭氧的脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段时间后达到平衡下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化下列叙述正确的是( )A反应2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）S0B曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=KbC曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4
9、.0 LD若c1=0.3molL1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 molL1s1二、解答题（共5小题）16工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图1：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是_（填字母）AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有_（3）滤渣II主
10、要成分的化学式为_；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是_、_过滤、洗涤、干燥17化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：_和_（2）化合物B的结构简式为_；由DE的反应类型是_（3）写出CD反应的化学方程式：_（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_能发生银镜反应；水解产物之一遇FeCl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢（5）已知RCOOHRCOCl请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18葡萄
11、酒常用Na2S2O5做抗氧化剂 （1）1.90g Na2S2O5最多能还原_mLO2（标准状况） （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示 写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式_；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是_ 已知：KKspBaSO4=11010，KKspBaSO3=5107把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42沉淀完全c（SO42）1105molL1，此时溶液中c（SO32）_molL1 （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2
12、H2OH2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225molL1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mgL1，以SO2计算，请给出计算过程）19硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置A中发生反应的化学方程式是_（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3
13、和CO2，其离子方程式为_，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液_为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_（写出一条）（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：_（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）20（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H159.47 kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H+72.49 kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H_kJmol1 液氨可以发生电离：2NH3（l）NH2+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式_ （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
