《江苏省泰兴中学2015年高中化学 选择题和化学计算专项训练（3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰兴中学2015年高中化学 选择题和化学计算专项训练（3）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学课时作业（3）单项选择题：1国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%下列说法不正确的是ACO2属于酸性氧化物 B可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2C使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放DCO2是导致酸雨发生的主要原因2.略3下列物质性质与应用对应关系正确的是A四氯化碳密度比水大，可用于萃取碘水中的I2B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏D氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出） A用装置甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙
2、制取并收集少量NH3 C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1 H2O2溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B使酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HSO3-、SO42-C0.1 molL-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-Dc（OH）=110-13 molL-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NAB100 mL 12 molL-1的浓HNO3与
3、过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA C0.1 molL-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NAD常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是 ANa2O2与水反应：2O22-+2H2O4OH-+O2BCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+2H2OCSO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-DNa2SiO3溶液与盐稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8下列各组物质中，能一步实现右图所示转化关系的是XYZWAFe3O4FeFeCl2FeC
4、l3BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br A A B B C C D D9图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是 （1） （2）A如图（1）表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B如图（2）表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化（3） （4）C如图（3）表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D如图（4）表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）
5、的变化10已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水下列说法正确的是A简单离子半径：YZW B简单氢化物的热稳定性：XYRCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4二.不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意11下列说法正确的是A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变 时，升高温度，正反应
6、速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大DSiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H012化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：+H2O下列说法不正确的是 AX分子中有2个手性碳原子BY分子中所有原子可能在同一平面内C可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD在NaOH溶液中，1 mol M最多可与6molNaOH发生反应13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色HSO3-电离程度大于水解程度B将Al（NO3）
7、3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液C向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）KSP（AgI）D向某溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+AA BB CC DD1425时，向10mL 0.1molL1 CH3COONa溶液中加入0.1molL1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示下列说法正确的A点所示溶液中：c（OH-）+ c（Cl-）=c（H+）+c（CH3COOH）B点所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= c（Na+）C点所示溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO
8、-）c（H+）c（OH-）D点所示溶液中：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）+c（Cl-）15在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H=a kJmol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示下列说法正确的是序号温度起始物质的量热量变化AB6001 mol3 mol96 kJ8001.5 mol0.5 molA实验中，10 min内平均速率v（A）=0.06molL1min-1B上述方程式中a=160 C向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大D600时，在2L的该恒容密闭容器中充入0.6 mo
9、lA、0.6 molB和1.2molC，则达到平衡前v（正）v（逆）16（高考题型18题）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。（2）已知KspNi（OH）2=210-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）210-5 molL1，调节pH的范围是 。（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式： 。（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为 xNiOOHyNi（OH）2现称取9.18g样品溶于稀硫酸
10、，加入100mL 1.0molL-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL取出20.00mL，用0.010molL-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2+H+Ni2+Fe3+H2O Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O16（高考题型18题）（1） 静置，在上层清液中继续滴加12滴Na2CO3溶液，无沉淀生成（2） pH9（3） 4Ni（OH）2+O24NiOOH+2H2O（4）消耗KMnO4物质的量：0.01 molL-10.02L=210-4 mol与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量：210-4 mol5=0.01 molFe2+总物质的量：1.0 molL-10.1 L=0.1 mol与NiOOH反应的Fe2+的物质的量：0.1 mol0.01 mol=0.09 moln（NiOOH）=0.09 molm（NiOOH）=91.7 gmol-10.09 mol=8.253 gnNi（OH）2=0.01 molx：y=n（NiOOH）：nNi（OH）2=0.09 mol：0.01 mol=9：1，即x=9、y=1，答：x、y的值分别为9，1
