《广东省阳东广雅学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省阳东广雅学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阳东广雅中学20152016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第卷和第卷，第卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32Ba 137 N 14 第卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。）1在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)2下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体
2、积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D所有自发进行的化学反应都是放热反应3在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol4在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中
3、，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是A2NO2 (g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）B2SO3 (g) 2SO2 (g) O2 (g) （正反应为吸热反应）CH2 (g) I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）D4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) （正反应为放热反应）6下列过程属于熵减少的过程的是A硝酸钾溶解在水里面B碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C水蒸气凝结为液态的水D氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中
4、充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断9在密闭容中发生下列
5、反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd10 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 A33%B40%C50%D65%11可逆反应mA（s）nB（g） eC（g）fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述
6、正确的是A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C化学方程式中ne+f D达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动 12 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A刚充入时反应速率正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大第卷 非选择题（共40分）二、(本题包括4小题，共32分)13（6分）将3mol和2.5mol混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3（
7、g）（g）（g）2（g），经min反应达到平衡时生成mol，测得的平均反应速率为0.1mol/(min)，求：（1）反应方程式C的系数 。（2）用表示的该反应速率为 。（3）的平衡浓度为 。 14（9分）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g/mL), 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示, 回答下列问题:(1)实验时放出气体的总体积为: mL(2)ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为: (3)解释反应速率的变化原因：_ _ (4)计算过氧化氢的初始物质的量浓度为： mol/L15（8分）化学反应2SO2 (g) + O2 (g)2SO3
8、(g) 是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3(g)，请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的表达式为K ，850K时平衡常数为 。（2）SO2的转化率为 。（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO2，则O2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），SO2的转化率 。16（9分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2
9、HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体
10、积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。三、计算题17(8分)在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始时充入的N2和H2的物质的量分别为3.0 mol和6.0 mol，6s后达到平衡，此时生成NH3的物质的量是2.4 mol，已知容器容积为5.0 L，试求：（1）H2的转化率。（2）平衡时混合气体中N2的体积分数。（3）此段时间内N2的平均反应速率。（4）达到平衡后容器内压强为原来的多少倍。附加题：（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反
11、应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率
12、（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案第卷选择题（共60分）：题号123456789101112答案BDDBBCDADCADDBD 第卷 非选择题（共40分）二、(本题包括4小题，共32分)13（6分）（1）2 （2）0.15mol/(Lmin) （3）mol/L（每空各2分）14（9分）（1）60（2分） （2）DCBA （2分） （3）随反应物浓度不断减小，反应速率减慢。（2分）（4）0.11mol/L （3分）15（8分）（1）c2(SO3)/ （2分）； 6.7103（2分）（2）88（2分） （3）减小；增大（各1分，共2分）16（9分）（1）0.05 mol/L （2分）（2）（2分） （2分）（3）4ac2b （3分）三、计算题17(8分)解：
