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1、湛江一中20152016学年度第一学期第二次考试高一级化学科试卷考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Na23 一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1下列分类合理的是（）ACuSO4和CuSO45H2O都属于纯净物 B. H2SO4和NaHSO4都属于酸C. 液氯和氯水都属于混合物 D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物2.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X-+2W3+ Z2+2X-2Z-+X2 2W3+2Y-2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（）Y2+2X-2Y-+X2
2、 Z2+2Y-2Z-+Y2 2W3+2Z-2W2+Z2A.只有 B.只有 C.和 D.和3用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NAC0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA D25、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA 4下列鉴别物质的方法能达到目的是（） A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含C
3、O32 D向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO425同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是（） A所含碳原子数比为11 B体积比为11 C密度比为711 D分子数比为7116现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液7铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）ABi和Bi的核外电子数不同 B. Bi和Bi分别含有126和127个质子CBi
4、和Bi互为同位素 DBi和Bi都含有83个中子二、非选择题（共58分）8、填空题（8分）（1）同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体。则：该气体的物质的量为 mol该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度 molL1（2）将100mL 0.5molL1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c(Na+)= molL1（3） g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同9.（17分）（一） 以下物质中能导电且属于电解质的是，属于非电解质的是漂白粉 铜 氧气 BaSO4固体 稀硫酸 蔗糖 CO2 熔化的KNO3写出电离方程
5、式：硫酸铝 （二）某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（CuSO45H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为 g。（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应 （3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为 （填序号）（4）上述操作中，
6、如果不小心加水超过刻度线，处理方法是 （5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 （填序号）在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶洗净后残留少量蒸馏水所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过定容时仰视刻度线 10（17分）（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 （2）仪器a为 ，上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加
7、入 ；（4）写出F中发生反应的化学方程式 。（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图： 根据以上流程，回答以下问题。（1）第步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 、 （写出两条）。（2）如第、步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是 ；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成 色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。11.（16分）（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： （1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是 （2）有一块表
8、面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1） 写出A中发生反应的化学方程式为_（2） B中浓硫酸的作用是_（3） C中发生反应的化学方程式为_，每反应1molNa2O2转移_mol电子（4） E中收集的气体是_高一级化学科答案一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案ABDACCC二、非选择题（共58分）8、填空题（8分，每空2分）（1）2；1 （2）0.1 （
9、3）369.（17分，最后一空3分，其余每空2分）（一）； ； Al2(SO4)3=2Al3+3SO42（二）(1)25.0 (写25扣1分) (2)检查是否漏水 （3） （4）重新配制 （5）10（17分）（除特别说明外，其余每空2分）（一）（1） （方程式2分，双线桥1分,共3分） （2）分液漏斗 ； B（3）饱和食盐水 （4）Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O（二）（1）充分搅拌、加热煮沸（每条1分，共2分）（2）溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色； 黄色11.（16分，每空2分）（一）（1）gfeh 间接测量氢气体积 （2）0.46g（二）（1）2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O（2）干燥二氧化碳；（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1； （4）O25
