《一点一练（全国通用）2016版高考化学总复习 专题七 钠、镁、铝及其化合物专题演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一点一练（全国通用）2016版高考化学总复习 专题七 钠、镁、铝及其化合物专题演练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点专练7钠、镁、铝及其化合物两年高考真题演练1(2015山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO22(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl3(2014安徽理综，13)室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，
2、离子方程式为 Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4(2014课标全国，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5(2015浙江理综，27).请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()
3、MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥
4、，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。6(2015广东理综，32)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，则溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略杂质
5、成分的影响)；若滤液中仅通入CO2会生成_，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。考点专练7钠、镁、铝及其化合物一年模拟试题精练1.(2015银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是()A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一
6、定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾2(2015兰州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是()A氧元素化合价 B颜色状态C阴、阳离子个数比 D为碱性氧化物3(2015西安期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO34(2015合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A BC D5(201
7、5哈尔滨质检，6)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧6.(2015长春质检，8)下列说法不正确的是()AAl箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：7(2015河南郑州期末，9)
8、已知X、Y为单质，Z为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是()XYZ溶液XYABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl28.(2015山东日照三校联考，10)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确是()A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多9(2015贵阳调研，14)有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到
9、H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是()AabBabCc(NaOH)c(HCl)D消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等10(2015河北衡水检测，21)0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物
10、质的量分数为a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是_。参考答案考点专练7钠、镁、铝及其化合物【两年高考真题演练】1AA项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀 ，正确；B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生 ，错误；C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3 ，错误；D项，SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，错误。2D金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被
11、氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。3CA项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，错误；B项，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)减小一定程度上促进了Al3的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3)减小，错误；C项，bc段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al33OH=Al(OH)3，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。4BA项，CuO(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。5解析.(1)H2O2的电子式为HO,O,H；(2)镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2MgCO22MgOC；(3)由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入
