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1、综合训练8本试卷包括第I卷和第II卷，总分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 O-16 Fe-56第卷（共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题只有一个正确答案。每小题4分，共32分）1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A K B Ca C Na D Fe2. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎3.一种正在
2、投入生产的大型蓄电系统，总反应为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。其负极的反应物是 ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr4.下列实验操作中错误的是A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D 称量时，先在托盘天平的两盘上各放大小相同的白纸，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中52002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（109 g左右）的化合物通过质谱
3、仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4、然后测定其质荷比。设H的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是 ACH3OH BC3H8 CC2H4 DCH4 6对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍B 其他条件不变，增加催化剂，平衡必定向右移动C 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3D 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍7在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓
4、硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 8在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL二、选择题9在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B 乙烧杯中的酸过量C 乙烧杯中参
5、加反应的锌多D 反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)大10根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是（ ）A B C D 11下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 F2和Br2的沸点 纯水在25和80时的pH值同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量25时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数耐火材料MgO和CaO的熔点H和H+离子半径 金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A B C D 12设NA代表阿佛加德罗常数，下列说
6、法中正确的是常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA 常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAABCD13下列离子方程式书写正确的是 A 等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2+SO2+2H2O=4H+ +2Cl- +SO42-B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3+HCOC 在溶液中亚硫酸氢铵与等
7、物质的量氢氧化钠混合 NH+HSO+2OH-=SO+NH3+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO314在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代加成水解中和 四种反应的是（ ）A维生素B阿司匹林C芬必得D扑热息痛15某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如下图所示：请你判断他所做的实验是 A 锌和盐酸发生氢气 B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢16已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，若该溶液是由体积相等的氢氧化
8、钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)、c(CH3COOH)及混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是A 大于、小于 B 小于、大于 C小于、小于 D 大于、大于172000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦黑格、艾伦马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。他们研究发现：经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：CHn+I2CH+xI,则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是 CCCCCCC=CC=CC=C=
9、C=C=C=C=C=C=C=CCCC=CCC这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点掺杂后的聚乙炔之所以能导电，是因为它具有类似盐的结构聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化A B C D 18某铜铝合金4.92g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.032L的NO2气体和0.672L的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.00g B.3.12g C.5.88g D.7.44g第卷（共78分）三、本题包括2小题，共22 分）19（8分）（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一
10、步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢（2）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器用托盘天平称取固体样品时（1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E整个配制过程中容量瓶不振荡20（14分）固体
11、AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。回答下列问题：（1） 写出下列试剂的名称：试剂c_, 试剂d_，试剂f ， （2） 操作3是 ，具体操作是 ；操作4是 ，操作时应注意的问题是 ；（3） 加入试剂b的目的是_ ,判断试剂b适量的方法是_。（4） 由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是_。（5） 溶液E中的溶质有：_。其中杂质是否要另加试剂除去_（填“是”或“否”）,原因是_；（6） 有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：_。四、（本题包括2小题，共20分）21.（8分）取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；(填“”、“”、“”、或“=”)22.（12分）下列A到I是由短周期元素组成的常见物质，其中氧化物D、氧化物F是不成盐氧化物，单质E可作半导体材料。回答下列问题：（1）化合物A的电子式是 ，氧化物F的化学式是
