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1、勇于开始,才能找到成功的路1第三章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离复习目标：1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念2使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。3使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响复习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。复习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学过程：一、电解质有强弱之分强电解质：_。弱电解质：_。活泼金属的氧化物大多数盐强碱强电解质（完全电离）强酸离子键或部分强极性共价键 离子化合物弱酸弱碱电解质弱电解质（部分电离） 水 极性键 共价化合物【练习】1下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得
2、溶液导电性明显增强的是 （ B ）A金属钠 B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( B )A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ BD ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ BD ）A甲酸能与水以任意比互溶 B1mol/L 甲酸溶液的 PH 约为
3、 2C10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5.下列物质中CuNaCl 固体NaOH 固体K 2SO4溶液CO 2蔗糖NaCl 溶液H 2O酒精NH 3HF。_是电解质_是非电解质 _既不是电解质，也不是非电解质6.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4,AgCl，Na 2O,K2O，Na 2O2_是强电解质_是弱电解质。注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有勇于开始,才能找到成功的路2在水溶液中才能导电二弱电解质的电离过程是可逆的1
4、.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2.电离平衡的特征：动：v 离子化 = v 分子化 0 的动态平衡定：条件一定，各组分不变，条件是指：。变：条件改变，平衡移动3. 电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H ；NH 3H2O NH4 +OH；H 2O H + OH规律：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；如 H2CO3 H +HCO3-；HCO 3- H +CO32-。练习：3.写出下列物质的电离方程式：NaCl：_；NaOH ：_；H2SO4：_；NaHC
5、O 3:_ ；NaHSO4:_；CH 3COOH_。4.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是热的)浓度：溶液稀释有利于电离同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能反应的物质【练习】1在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH-)增大的是（ BD ）A加入少量 MgCl2 固体 B加入少量 Na2CO3 固体 C加入少量 KCl 固体 D加入少量 Ba(OH)2 固体 2在 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后
6、，其变化结果是 （ CD ）A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小 C酸性增强， PH 变 D醋酸根离子浓度变小3已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO浓度增大可加入ANaCl 固体 B水 CCaCO 3固体 DNaOH 固体答案：C。三.电离常数与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的 H 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。勇于开始,才能找到成功的路3例如，醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5，4.410 -7 (第一步电离)和 5.810-
7、10由此可知， +醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH3COO + H Ka= )()3COHcNH3H2O NH4 +OH Kb=注：K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka或 Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。1、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如 H3PO4的电离：H3PO4 H + H2PO4- K1H2PO4- H + HPO42- K2HPO42- H + PO43- K3注：K 1K2K3K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元
8、弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。四、介绍电离度概念不同的弱电解质在水溶液里的电离程度是不同的。有的电离程度大，有的电离程度小。这种电离程度的大小，可用电离度来表示。所谓电解质的电离度就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电解质的电离度常用符号 来表示：一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度 的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。典型例题剖析【例题 1】在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO + H 。加入冰醋酸，即CH 3COOH增大，平衡一定向电离方向移动，从而使C
9、H 3COO 、H 均增大。因此，CH 3COOH 的浓度越大，其H +也越大，但其电离度要减小。若加水稀释，即CH 3COOH、CH3COO 、H 均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。请回答：氢硫酸溶液存在如下平衡：H 2S H +HS ，HS H +S2 。现使该溶液中 PH 值增大，则 S 2 如何变化？请用电离平衡移动原理解释为何 Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？设计一个实验，证明 CH3COOH 是弱电解质，盐酸为强电解质？解析：H 2S 溶液 PH 值增大，即H 减小，一是加入强碱，则平衡一定向右移动S 2 增大。二是可加入水稀释，尽管平衡向右移
10、动，S 2 物质的量一定增大，但溶液的体积增加得更大。因此，S 2 降低。由于 Al (OH)3同时存在如下平衡：H +AlO2 +H2O Al (OH)3 Al3 +3OH ，加入强酸平衡向 Al3 方向移动，加入强碱，平衡向 AlO2 方向移动。勇于开始,才能找到成功的路4 先分别用 PH 试纸测定 CH3COOH、HCl 的 PH 值，然后各取 10 mL 的两种酸，稀释为100mL，再分别测定 PH 值，盐酸 PH 值增大一个单位，而 CH3COOH 小于 1 个单位）。【例题 2】0.1mol/L 氨水中，存在着 NH3H2O NH4+OH- DE 电离平衡，当改变条件时，用箭头表明
11、变化。解析：考查弱碱溶液中电离平衡与外界条件改变相依赖的关系。值得注意的是加入水，冲稀与促进电离的关系。0.1mol/L 是较稀溶液，促进电离但会减少离子的浓度。【例题 3】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。解析：解答此题必须明确强弱电解质的有关概念。(1)弱电解质在水溶液中部分电离，因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子一定共存，选项 D 正确。(2)有些电解质(无论强弱)在熔化时不能电离，故不能导电，如极性共价化合物 H2SO4、H 3PO4(弱电解质)，可见选项 A
12、 不是答案。(3)从结构上讲极性共价化合物可能为强电解质如强酸，可以是非电解质如 NH3，也可以是弱电解质如 HF、H 2S 等，因此选项 B 也不是答案。(4)溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也很差。因此在没有浓度限制时不能用导电能力强弱来判断强弱电解质。C 不是答案。答案：D【例题 4】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。勇于开始,才能找到成功的路5(1)“O”点为什么不导电_。(2) a、 b、 c 三点的 pH 由小到大的顺序为_。(3)a、b、c 三点中，醋酸的电离度 最大的一点是_。(4)若使 c 点溶液中的CH 3CO
13、O-提高，在如下措施中，可选择 A加热 B加很稀的 NaOH 溶液 C加固体 KOHD加水 E加固体CH3COONaF加 Zn 粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 AH BH 个数 CCH 3COOH 分子数 DH CH 3COOH解析： (1)因为冰醋酸未电离，无离子。(2)从图象可知 a、b、c 三点导电能力大小顺序为 bac，说明溶液中 H+离子浓度大小顺序为 bac，因此 pH 由小到大的顺序为 bac。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离度越大，因此 c 点的电离度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH 3COOH CH3COO-+ H ;H0由
14、此可知加热以及加固体 KOH、加 Zn 粒均可使平衡正向移动，且CH 3COO-增大。加入很稀的 NaOH 溶液，加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以CH 3COOH减小。加入固体 CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多 CH3COO-，故使其浓度增大，因此答案为(A)、(C)、(E)、(F)。(5)在稀释过程中，CH 3COOH 的电离度增大，因而 H 个数肯定增大，CH 3COOH 分子数不断减小,H CH 3COOH=n(H ) n(CH 3COOH),所以H CH 3COOH不断增大.答案：(B)、(D)。【例题 5】 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25时有 H
