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1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物（一）,预备练习,1.法国化学家_在前人工作的基础上，通过_得出空气是由O2和N2组成的结论。高温或放电条件下，N2和O2可以合成NO气体。 2.硫在空气中燃烧发出_火焰，在氧气中燃烧更旺，发出_火焰，生成的刺激性气味的气体是_。,拉瓦锡,实验,微弱的淡蓝色,明亮的蓝紫色,SO2,3.Cl2、SO2、NO2等气体都是具有_气味的气体，一般来说，具有_气味的气体都有毒。 4.CO2与水反应的化学方程式_，碳酸分解的化学方程式_。,刺激性,刺激性,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O,一.二氧化硫,二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒
2、气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水（1:40）。 硫燃烧生成二氧化硫。,S+O2 = SO2,点燃,请猜想： 二氧化硫是否和二氧化碳一样能与水反应生成酸？ 若你认为能生成酸，请写出这种酸的化学式。 若能生成酸，这种酸是否也和碳酸一样不稳定，容易分解。,二氧化碳是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，二氧化硫是否也是酸性氧化物？ 硫有0、-2、+4、+6四种价态，二氧化硫是否会表现出氧化性或还原性呢？,银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售的有些银耳颜色很白。原来，这是一些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。这种银耳颜色亮白，并能保存很长时间，但对人体有害，国家已经明令禁止用硫黄熏蒸银耳。从中你可以找到哪
3、些有关二氧化硫的信息？,二氧化硫能溶于水，并能与水反应生成亚硫酸。 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3不稳定，容易分解 H2SO3=SO2+H2O 二氧化硫溶于水是一个可逆反应,SO2+H2O H2SO3,CO2溶于水也是一个可逆反应：,CO2+H2O H2CO3,Cl2溶于水也是一个可逆反应：,Cl2+H2O HCl+HClO,氯水中同时存在Cl2，H2O，HCl和HClO四中物质。,二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H20 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20 工业废气和实验尾气中的SO2用什么物质吸收比较好？,二氧化硫也具有漂白作用
4、。它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,某些有机色素,无色的物质,SO2的漂白范围不及Cl2广泛，漂白的效果也不及Cl2持久。 食用SO2漂白的食品，对人体有害，并有致癌作用。,从理论上我们可以推断，SO2既具有氧化性也具有还原性。因为硫有0、-2、+4、+6四种价态，SO2中硫的化合价为+4，处于中间价态。其化合价既可能升高也可能降低。 请指出SO2在下列哪些反应中表现出了还原性，哪些反应中表现出了氧化性？,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,2SO2 + O2 = 2SO3,催化剂,SO2 + CI2 +2H2O = H2S
5、O4 + 2HCl,5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,弱氧化性,还原性,还原性,还原性,SO2能使KMnO4溶液褪色，可用此法检验SO2,0,S,被还原,+4,S,+6,S,被氧化,小结,SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。 SO2的化学性质： 与水反应生成H2SO3（可逆）。 与碱反应生成盐和水。 能漂白某些物质。 具有还原性和较弱的氧化性。,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶
6、液褪色,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性碳使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,下列反应中，SO2被还原的是,A、SO2CaOCaSO3 B、SO2Br22H2OH2SO42HBr C、SO22MgS2MgO D、SO2H2O2H2SO4,A、SO2Ca
7、OCaSO3 B、SO2Br22H2OH2SO42HBr C、SO22MgS2MgO D、SO2H2O2H2SO4,为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是 A.通入澄清石灰水中 B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中 C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中,为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是 A.通入澄清石灰水中 B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中 C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中,作业 P83 1，2，3，4。,第三节 硫和氮的氧化物（二）,二.二氧化氮和一氧化氮,氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应，
8、但在高温或放电的情况下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷时和内燃机工作时会产生NO。,N2+O2=2NO,放电或高温,NO是无色、不溶于水的有毒气体。它是造成光化学烟雾的主要气体之一，并能与血红蛋白结合，使之失去运O2能力。 NO在生命过程中有重要作用。它在人体血管系统内具有传送信息的功能。人体离不开少量的NO。此研究成果曾或诺贝尔奖。,NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。 2NO+O2=2NO2 NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 NO2与水反应生成HNO3和NO。工业上用该反应制HNO3。,NO2与水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2
9、中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。 NO2自身的聚合反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,+4,+5,+2,2NO2 N2O4,红棕色,无色,N2O4可作为火箭燃料的氧化剂,C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O,三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染,空气中二氧化硫的来源：矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。 空气中二氧化氮的来源：高温或放电使空气中的氮气氧化为NO，进而被氧化为NO2。,危害： SO2和NO2能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。 形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶
10、液，随雨水降下。其pH小于5.6。,酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。,SO2和NO2的回收,SO2的催化吸收：,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,碱液吸收：,催化剂,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,氨气吸收：,2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,6NO2+8NH3=7N2+12H2O,练习,1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.
11、汽车排出大量尾气,1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气,B,2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,AB,3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） KMnO4（H
12、+，aq）溴水碘水氯水Fe3+（aq） A. B. C.全部 D.都不是,3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（ ） KMnO4（H+，aq）溴水碘水氯水Fe3+（aq） A. B. C.全部 D.都不是,D,4.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，求原混合气体中N2与NO2的体积比。,解：设原混合气体的体积为V,3NO2+H2O=NO+2HNO3,3mol,1mol,V,2mol,（1-3/5）V,V（NO2）,V（NO2）=（3/5）V,V（N2）=（2/5）V,N2与NO2的体积比为2:3。,课后完成,阅读 P80 “科学视野”和P81“资料卡片” 完成 P82 “实践活动” 作业 P83 5、6、7。,
