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1、化学方程式：非金属1化学方程式：非金属一、碳1. 碳单质 碳燃烧：C+O 2 (充足) CO2、2C+O 2 (不足) 2CO_ 点 燃 _ 点 燃 高温下与硫的反应：C+2S CS2_ 高 温高温下与氢气的反应：C+2H 2 CH4_ 高 温高温下与硅的反应：Si+C SiC_ 高 温 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C CaC2+CO_ 高 温CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2_ 高 温 _ 高 温 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g) CO+H2_ 高 温 与氧化性酸的反应：C+2H2SO4 (浓) CO2+2SO2+2H2O_ C+4HNO3 (浓) 2H2O
2、+4NO2+CO2_ 2. 一氧化碳和二氧化碳 CO 具有可燃性：2CO+O 2 2CO2_ 点 燃 CO 具有还原性：CO+CuO Cu+CO2_ CO2 体现氧化性的反应：C+CO 2 2CO_ 高 温 CO2 与水反应：CO 2+H2O H2CO3 CO2 与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)23. 碳酸盐、碳酸氢盐：见 Na2CO3 和 NaHCO3。二、硅1. 硅单质 硅的化学性质硅的化学性质很不活泼。常温下只与 F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF
3、4硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H2硅与强碱反应：Si+2OH -+H2O=SiO32-+2H2 硅与氧气反应：Si+O 2 SiO2_ 硅与氯气反应：Si+2Cl 2 SiCl4_ 硅与碳反应：Si+C SiC_ 高 温 硅的工业制法化学方程式：非金属2制取粗硅：SiO 2+2C Si+2CO_ 高 温粗硅提纯：Si+2Cl 2 SiCl4、SiCl 4+2H2 Si+4HCl_ _ 高 温2. 二氧化硅 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF4+2H2O（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中） SiO2 与强碱反应：SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O（由于 Na2SiO3
4、 具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的） 工业制玻璃：SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2、SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2_ 高 温 _ 高 温 SiO2 与过量 C 反应：SiO 2+3C (过量) SiC+2CO_ 高 温 SiO2 与 CaO 反应：SiO 2+CaO CaSiO3_ 高 温SiO2 与 Na2O 反应：SiO 2+Na2O Na2SiO3_ 高 温3. 硅酸和硅酸盐 虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。 硅酸与强碱反应：H 2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O硅酸酸性极
5、弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。 硅酸受热分解：H 2SiO3 SiO2+H2O_ 制取硅酸（原理：强酸制弱酸）： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸亚硫酸碳酸硅酸、次氯酸 硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2 (少量)+H 2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2 (过量)+2H 2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3 原硅酸干燥：H 4SiO4=H2SiO3+H2O硅 酸 凝 胶 经 干 燥 脱 水 形 成 硅 酸 干 胶 ， 称 为 “
6、硅 胶 ”， 可 做 干 燥 剂 ， 也 可 以 用 作 催 化 剂 的 载 体 。三、氯（卤族元素）1. 氯气的制备 实验室制备 Cl2：MnO 2+4HCl (浓) MnCl2+2Cl2+2H2O_ 没有浓盐酸时，可采用：MnO 2+2NaCl+3H2SO4 (浓) MnSO4+Cl2+2NaHSO4+2H2O_ 工业制备 Cl2（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2 (阴极) +Cl2 (阳极)_ 电 解2NaCl 2Na (阴极)+Cl 2 (阳极)（该反应主要用来制金属钠）_ 电 解 熔 融2. 氯气的化学性质 Cl2 与金属单质反应：2Na+Cl2 2NaCl
7、（黄色火焰、大量 白烟）_ 点 燃Cu+Cl2 CuCl2（大量棕黄色的烟）_ 点 燃化学方程式：非金属32Fe+3Cl2 2FeCl3（大量棕褐色的烟）_ 点 燃一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。 Cl2 与 H2 反应： H2+Cl2 2HCl（苍白色火焰、白雾， 工业制盐酸的反应）_ 点 燃H2+Cl2 2HCl（爆炸）_ 光 照 Cl2 与 P 反应：2P+3Cl2 (不足) 2PCl3_ 点 燃2P+5Cl2 (充足) 2PCl5（白色烟雾）_ 点 燃 Cl2 与水反应：Cl 2+H2O H+Cl-+HClO（生成的次氯酸不稳定：2HClO 2H+2Cl-_
8、光 照+O2） Cl2 与碱液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O_ Cl2 与盐溶液的反应：S2-+Cl2=S+2Cl-H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=Fe3+6Cl-+2Br2（足量氯气通入 FeBr2 溶液中） 工业制漂白液（实验室用此反应吸收多余的 Cl2）：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工业制漂粉精（Cl 2 通入石灰乳中）：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白液、漂白粉
9、、漂粉精起作用：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO 漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效：第一步：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2NaClO+CO 2+H2O=Na2CO3+2HClO第二步：2HClO HCl+O2_ 光 照3. 液氯和氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水成分 Cl2 Cl2、HClO、H +、Cl -、ClO -、H 2O、OH - H+、 Cl-、H 2O分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色性质 氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性（相当于稀盐酸） HCl
10、O 见光易分解： 2HClO 2H+2Cl-+O2_ 光 照 次氯酸的酸性不能使指示剂变色。4. 氯离子的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有 Cl-存在（Ag +Cl-=AgCl） 。注意：当溶液中含有 SO32-、 SO42-时，要先加入 Ba(NO3)2 溶液除去它们，因为大量 Ag2SO4 也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。5. 卤素 卤素单质与 H2 反应：化学方程式：非金属4H2+F2=2HF（F 2 在冷暗处即可剧烈化合爆炸）H2+Cl2 2HCl（强光照射或混合点燃时爆炸）_ 点 燃H2+Br2 2HBr（Br 2 缓慢与 H2 化合）_ H2+
11、I2 2HI（I 2 持续加热，缓慢化合，同时又分解）氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2 卤素单质与 H2O 反应： 2F2+2H2O=4H+4F-+O2（反应剧烈） X2+H2O=2H+X-+XO-（X=Cl、Br、I，Br 2 和 I2 与水反应缓慢） 卤素单质与碱溶液反应（X=Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）：X2+2OH-=X-+XO-+H2O3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O_ 卤素单质间的置换反应： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2（可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2） Br2+2I-=2Br-+I2 还原性：I -Fe 2+Br
12、-Cl - 卤素互化物（实例：IBr、 IBr3、BrF 5、IF 7）与水反应（不是氧化还原反应）：IBr+H2O=HBr+HIO 卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如 IBr+2H2O+SO2=HBr+HI+H2SO4 拟卤素（实例：氰(CN) 2、硫氰 (SCN)2、氧氰(OCN) 2）与金属反应的实例：2Fe+3(SCN) 2=2Fe(SCN)3与碱反应的实例：(CN) 2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（歧化反应）四、硫1. 硫单质 硫燃烧：S+O 2 SO2_ 点 燃 硫与氢气反应：S+H 2 H2S 硫与金属反应： 2Na+S Na2S（研磨后爆炸）_ Mg+S MgS、2
13、Al+3S Al2S3、Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S_ _ _ _ Hg+S=HgS（水银泄漏时要撒硫粉。水银和硫粉在常温下即可反应） 一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。 硫与 NaOH 溶液反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用碱液洗掉粘在试管上的_ S） 黑火药爆炸：S+2KNO 3+3C K2S+3CO2+N2（氧化剂是 S 和 KNO3，还原剂是 C）_ 点 燃2. 二氧化硫和亚硫酸盐 实验室制备 SO2：Na 2SO3+H2SO4 (较浓) Na2SO4+SO2+H2O_ 使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。 SO2 溶于水：S
14、O 2+H2O H2SO3化学方程式：非金属5 SO2 是酸性氧化物： SO2+2NaOH (过量)=Na 2SO3+H2O（实验室吸收 SO2）SO2+NaOH (少量)=NaHSO 3 SO2+Na2O=Na2SO3、SO 2+CaO=CaSO3 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3 将 SO2 缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。这个现象和 CO2 是一样的：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，CaSO 3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 体现 SO2 的氧化性的反应： SO2+2H2S=3S+2H
15、2O（接触后立刻反应） SO2 主要体现还原性： SO2 与 SO3 之间的转化：2SO 2+O2 2SO3 2H2O+SO2+X2=4H+SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）SO2 能使氯水、溴水、碘水褪色。等物质的量（等体积）的 SO2 与 Cl2 通入到品红溶液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+（SO 2 能使 KMnO4 溶液褪色） SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+ 亚硫酸、亚硫酸盐有还原性： 2H2SO3+O2=4H+2SO42-、2SO 32-+O2=2SO42- SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ SO2 与 Na2S 溶液的反应：SO 2+S2-+H2O=H2S+SO32-（强酸制弱酸）如果 SO2 过量，那么还有 SO2+2H2S=3S+2H2O SO2 的净化回收： 回收制硫酸：2SO 2+O2 2SO3、SO 3
