《辽宁2009-2010学年度第二学期高二化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁2009-2010学年度第二学期高二化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享http:/辽宁鞍山市第十三中学2009-2010学年度第二学期第一次月考试卷高二化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共7页，29道题。考本试卷的满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第卷答题卡和第卷。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 P 31 Fe 56 第卷（选择题共48分）一.选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共48分）1. 2009年12月7日，联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联
2、合遏制全球变暖行动一次很重要努力。能使气候变暖的主要气体是 A中心原子是以 SP杂化的直线型分子NO2 B中心原子是以 SP2杂化的型分子SO2 C中心原子是以 SP杂化的直线型分子H2SD中心原子是以 SP杂化的直线型分子CO22.下列物质中不存在配位键的是A NH4+ B. Cu( NH3 )42+ C. NH3 D.H3O+3.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3，加入下列试剂效果最好的是A氨水 B. NaOH C.H2S水溶液 D.Cu2(OH)2CO34.元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是A8 B9 C10 D
3、165.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD6.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B.2种 C.3种 D.8种7.在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为AL层 BM层 CN层 D任意层8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度
4、不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，价电子总数相同均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下与NO3互为等电子体的是. SO3 . NF3 . PCl3 .SO32-10.下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
5、A溴和苯分别受热变成气体 B干冰和氯化铵分别受热变成气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中12.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子能量不变 D碳原子要向外界环境释放能量13.下列离子中外围3d轨道达半充满状态的是ACr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu2+14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价
6、：=15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 DC2H2与C2H416氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。17. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图：w.w.
7、w.k.s.5.u.c.o.m下列判断错误的是AG是最活泼的非金属单质 B. L为s-p键能使紫色石蕊试液变红色C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M中1个键2个键是化学性质很活泼的单质18.乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是A每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个sp3杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道19. 人们在研究金星大气成分时发现
8、金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是ACOS分子是含有极性键的极性分子COS中心原子是sp杂化BCOS的电子式为：CCOS的分子中所有原子满足8电子稳定结构D硫化羰（COS）的分子中三个原子处于同一直线上20.下列物质中不含非极性共价键的是Na2O2 CCl4 FeS2 NH4F H2O2 NaOHA B C D21.关于氢键，下列说法正确的是A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非常稳定的化合物，这
9、是由于氢键所致22.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2的结构式为ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl23. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子半径小于y阳离子的半径 D.x的第
10、一电离能小于y 的第一电离能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）41448956515524.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 (g）+4F2 (g) CF4(g）+4HF(g） A.1940 kJ mol1 B.+1940 kJ mol1C.485 kJ mol1 D.+485 kJ mol1第卷 (非选择题 共52分)25.（13分）（1）向盛有
11、硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水，首先产生现象_，其离子反应方程式_继续添加氨水，产生现象_,其离子反应方程式_。画出配合物离子 Cu(NH3)42+中的配位键_ _ 。在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，（2）分别由第三周期A族、A族、 A族、 A族四种元素中第一电离能由小到大排列顺序_（用元素符号） 这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序_（用分子式），（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：正四面体分子_，三角锥形分子_，V形分子_。（各写一种）26.按要求填空（8分）（1）Ca周期表中位置_（2）CO2电子式_（3）Fe2+电子排布式_（4）N电子排布图_（5）32Ge外围电子排布式_周期表中位于_区（6）10电子11质子多核微粒的电子式（写两种）_27.按要求填写（6分）化学式中心原子孤电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子空间构型CO2SO2BF3H3O+
