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1、湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷A卷考试时间：70分钟 满分：100分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65一、选择题：（共14小题
2、，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）1. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取B渗析C蒸馏D干馏2. 以下关于甲烷的说法中错误的是A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D甲烷分子中具有非极性键3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解
3、熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O24.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A在1.0molL-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NAB标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是稀盐酸（加3滴酚酞）饱和NaHCO3溶液 图（1）图（2） 图（3） 图（4）A图
4、（1）用于除去CO2中的HCl气体 B图（2）表示已组装的铜锌原电池C图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度D用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态7.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22
5、H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O8.下列说法正确的是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液 C常温下，KspMg(OH)2=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1D加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体9. 下列说法正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压
6、强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率10.依据如图判断，下列说法正确的是A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1DH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量WYZ11X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y
7、、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是AX能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同BW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z分别与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y比Z更剧烈12常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-1B若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度C若pHc(NH)c(OH)c(H)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c
8、(H)c(CH3COO) c(OH)CpH4的FeCl3溶液：c(Cl)c(H)c(Fe3)c(OH)DpH11的CH3COONa溶液：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分）15（14分）用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1) /HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75(
9、1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(5)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g ) （保留两位小数）。(6)如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则H会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是。16.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与Fe
10、Cl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。Na2SO3固体（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；检验有Fe2+生成的方法是；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是。（4）D装置中倒置漏斗的作用是。（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填字母）。a.浓H2SO4
11、 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液17.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣CO2滤渣粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，
12、所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶 D胶头滴管（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是： ；进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000molL-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。用浓度为0.5000molL-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为。高温18.（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为；
