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1、第二节 富集在海水中的元素氯教学目的：1、了解氯气的物理性质；知道卤族元素2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属，进而掌握氯气的化学性质3、通过了解氯气的主要用途,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题 的能力教学重点与难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学过程：课的引入介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。本节课我们来学习富集在海水中的元素氯。介绍氯元素的存在。科学史话 氯气的发现和确认。思考交流：课本P771、学习科学家科学研究的
2、思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据。2、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O （实验室制法）一、活泼的黄绿色气体-氯气介绍氯气的物理性质。介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu + Cl2 = CuCl2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2 + 3Cl2 = 2FeCl3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。氯气与非金属反应点燃Cl2能与绝大多数非金属化合。H2 + Cl2 = 2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）此雾
3、为盐酸小液滴,说明生成的气体极易溶于水。H2与Cl2的混合气光照可发生爆炸,工业合成HCl应在什么条件下进行呢?思考与交流 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。Cl2 + H2O = HCl + HClO在25时，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，氯水中有：Cl2 、H2O、 HClO、 H+、OH-、Cl-、ClO- 。氯水因为含有Cl2 而呈黄绿色。介绍次氯酸的强氧化性。因此氯水可用来漂白、杀菌。次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中:2HClO =
4、2HCl + O2 探究 氯水的漂白性的本质原因演示实验将干燥的红纸、有色花瓣放入盛有氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。观察现象。演示实验将干燥的红纸、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。通过上面的实验说明氯气漂白的实质。氯气与NaOH的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液的有效成分：NaClO 。工业制漂白粉反应2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O漂白粉、漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 。点拨 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。介绍氯气的用途二、氯离子(Cl-)的检验方法：稀硝酸酸化的AgNO3溶液 现象：不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀科学视野卤族元素组成元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
