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1、高中化学辅导网http:/无机信息迁移式试题（弱科辅导）信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。通过对信息题的强化训练，培养其如下解答信息题的能力：（1）阅读理解能力：解答信息给予题的依据是题目所给信息。因此，通读题目，获取信息，就是解答信息题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别
2、是以文字叙述方式给予信息的题目，不仅篇幅长，而且信息隐含，并还有许多无用信息，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用信息的阅读理解能力。（2）观察分析能力：有些信息给予题，特别是有机信息合成题，重要的信息常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。（3）数据处理能力：有些题目的信息，隐含在所给数据中，需分析处理数据，从数据中得出信息和规律。（4）类比能力：有些信息题，只需依据所给信息，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。（5）迁移创新能力：利用信息正确模仿迁移。
3、由于信息题对几乎所有的学生都是“等同”的，即题目所提供的信息对几乎所有的同学都是陌生的，因此在考查中有较高的区分度 ，能较好地反映学生分析、判断、推理及应用所学知识解决问题的能力，能较为真实地反映学生的实际水平。从1994年这类题目中考中出现以来，其所占的分数的比重逐年增加。因此，研究信息给予题的基本类型，构成特点，解题策略就成为一个焦点。解答信息迁移式试题，关键是如何接受信息和处理信息。根据信息的来源方式，要充分利用外显信息，善于挖掘潜在信息，正确排除干扰信息，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。可用框图表示如下：例1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石
4、还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体的沸点可能在1000C以下C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析：首先根据已掌握的不同类型的晶体的硬度的不同，C3N4晶体的硬度比金刚石还大，说明C3N4晶体应该属于原子晶体，再根据原子间是以单键形式结合，可以推测它应该是一个空间的结构，所以属于原子晶体。正确的答案：C例2 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层
5、电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是：A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B(OH)4 D.硼酸是两性化合物解析：根据题意可知，像H3BO3这种中心原子最外层未达饱和结构的分子可结合溶液中的OH，而使中心原子达到饱和，这个过程促进水的电离，所以A不正确；H3BO3只可结合H2O或碱中的一个OH，故为一元酸，所以B不正确；C正确；又H3BO3只能和碱反应，不能和酸反应，故D不正确。例3大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能
6、正确解释此现象的是A.食醋中的水使碳酸钙溶解 B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：食醋的主要成分为醋酸CH3COOH，它的酸性比H2CO3强，可以发生复分解反应：2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2所以大理石桌面会被食醋腐蚀而失去光泽，变得粗糙。这个反应进行得并不十分剧烈，所以C选项不正确。正确选项为D。例4高氯酸是最强的酸。60的高氯酸溶液加热不分解但浓度再高就不稳定，受热易分解。既热又浓的高氯酸遇有机物发生爆炸。纯高氯酸沸点是130。现有70的商品高氯酸为使其进一步浓缩所采
7、取的正确措施是N CC NA加入浓H2SO4，再小心常压蒸馏 B加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏C各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气 D各仪器连接处必须用磨口玻璃装置解析：根据物理知识，减压可降低液态物质沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸可采取（B）措施。由于常压蒸馏须加热才行，高浓度高氯酸受热易分解，故(A)不可选。题意知，热浓高氯酸遇有机物（橡皮）发生爆炸，故各仪器连接处不能用橡皮塞或橡皮管，必须用磨口玻璃装置。例5一某学生取纯净的50.0g Na2SO37 H2O，经600以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成
8、也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。解析：（1）本题中的Na2SO37 H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；Na2SO3中S元素处于中间价
9、态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其相关反应为：Na2SO37 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 （2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。 A设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42 离子和S2离子。SO4
10、2离子的检出：SO42 + Ba2 = BaSO4，沉淀不溶于硝酸，S2离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。 B设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42 离子在加硝酸时以及检出S2离子采用方法时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：SO32 + 2S2 + 6H =3S + 3H2O 。例6从含银、铜、金和铂的一种工艺如图所示： （1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式。（3）写出图中（3）示步骤生物离子反应方程式。（4）
11、写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。（5）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。解析：（1）以金属废料作阳极，纯铜作阴极，由于Cu比Ag 、Au 、Pt活泼，Cu最先失去电子，并以Cu2进入溶液，而Ag、Au、Pt从阳极上脱落形成阳极泥，Cu2又从阴极获得电子，在阴极上以单质铜析出，这样Cu和Ag、Au、Pt加以分离。（2）依据题意中所给信息，阳极泥中Ag 、Au 、Pt分别生成AgCl、PtCl62、AuCl4，而王水中HNO3充当氧化剂，还原产物为NO（不是NO2），再配平得如下反应方程式:3Ag + 3HCl + HNO3 =3AgCl+ NO
12、 + 2H2O ,Au + 4HCl + HNO3 =HAuCl4 + NO+ 2H2O ,3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O （3）步骤（3）中AgCl溶于氨水后形成Ag (NH3)2，再和N2H4中N元素失电子得氧化产物N2，方程式如下：4Ag (NH3)2 + N2H4 + 4OH =4Ag + N2 + 8NH3 + 4H2O （4）步骤（4）中PtCl62未和SO2反应，而AuCl4和SO2反应生成Au，SO2作氧化剂，氧化产物为SO42 。2AuCl4 3SO2 + 6H2O = 2Au + 3SO42 + 8Cl + 12H （
13、5）步骤（5）中(NH4)2PtCl6加热到435，生成Pt ，气体无颜色，且有氧化还原反应产生，故只能是N2等。3(NH4)2PtCl6 =3Pt + 2NH3 + 2N2 +18HCl无机信息题专题训练1、磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠与 氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为 ；而实际在制备反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是 。2、工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为:IO32 + 3HSO3= I+ 3SO42 +
14、 3H ；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：(1)第二步发生反应的离子方程式是 。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步 反应中的用量最简整数比为 。3、长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点。这是因为劣 质香粉里含有铅白2PbCO3Pb(OH)2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选 用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：漂白粉、高锰酸钾(氧化性强，还原产物在酸性强时为Mn2 ，中性或弱酸性时是Mn02)、H2O2 (还原产物H2O)，试回答： (1)应选用何种氧化剂去掉PbS ，理由是 。 (2)去掉PbS时可能的化学方程式 。4、钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见非金属单质反 应。钛是航空、军工、电力等
