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1、思通化学教程思通化学教程 B 级级 参考答案参考答案 第一篇第一篇 化学素质和实验能力思维训练化学素质和实验能力思维训练 第一章第一章 巩固训练巩固训练 A 1A 2A 3D 4B 5C 6D 7B 8C 9D 10A 11C 12D 13D 14C 15D 16C 17B 18C 19C 20C 21D 22D 23C 24C 25A 26D 27B 28D 29B 30D 31B 32B 33D 34A 3536；不饱和；加溶质或蒸发溶剂；132 克，33.3% ；KNO3；KNO3 NaCl。 36110，105，蒸发结晶，AC 3736，a，20%，bcd，38.9 38均一大于20g
2、/100gH2O加入食盐A 39不合理，该溶液未达到饱和状态，CuSO45H2O，白，蒸发皿玻璃棒，24.5，加热固 体时可能有部分固体飞溅出来（或：后续实验时可能溶液温度已经下降了），过滤，10.0g。 40乙甲=丙，75，冷却热饱和溶液（降温结晶），恒温蒸发溶剂，增加溶质，乙甲丙， 10gm60g 41（1） 30g/100gH2O （2）100g （3）30g （4）50oC（ 1oC），不饱和 42溶剂种类，6.9，AD 43硫酸镁和氯化钠氯化镁和氯化钾低温条件下，氯化钾的溶解度比氯化镁小。 4420 3y 46液面下降；2C + CO2 高温 2CO；黑色粉末变为光亮红色；CO +
3、CuO 加热 Cu + CO2；D 中液体倒流入 C 中；不需要，因为过量一氧化碳已收集在 D 中，并没有排放到空 气中，不会造成污染。 47 CaO， 利用碳酸钙分解得到的产物， 节省了原料。 CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 ，CaO + H2OCa(OH)2， 0.9mol，1.8mol， 得到的石灰乳体积较少，有利于实验进 行。加水溶解再加酚酞。溶液不变红。 可以去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度。 再次过滤。 流程二。 48（1） 铁架台， 酒精灯 （2）2KClO3 二氧化锰、加热 2KCl + 3O2；将导管从水槽中取出 （3）B 中石灰水变浑浊；D
4、 中黑色粉末变红色，E 中石灰水变浑浊，CO + CuO 加热 Cu + CO2 （4） 吸收 B 中剩余的 CO2气体 49氢氧化钠溶于水放热，HNO3，NaCl，CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1）除去空气中的二氧化碳 （2）除去装置中的二氧化碳，防止干扰 （3）H2SO4 + Na2CO3Na2SO4 + CO2+ H2O，完全反应 Na2CO3 （4）D 50CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O，产生蓝色火焰，试管内壁有水珠，点燃气体之前未经干 燥除水，干扰氢气的检验。在 B、C 之间加一个气体干燥装置 51 红色， 稀硫酸能和活泼金属反应。 不能， 氢氧化
5、钠固体溶于水时也放热， Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2+ H2O，NaOH，和 巩固训练巩固训练 B 1A 2C 3C 4C 5BD 6A 7B 8D 9D 10D 11AD 12AC 13C 14B 15B 16D 17C 18B 19B 20C 21A 22C 23A 24C 25Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2 26天然气，增大，不能充分燃烧，生成有毒的 CO，丁烷遇冷凝结为液体，使管道内的气 流不畅。 27（1）CaCO3 加热 CaO + CO2，分解反应 （2）CaO + H
6、2OCa(OH)2 ，化合反应 （3）Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaCl 复分解反应 28（1）这两种盐的熔点较低，且熔化时放出的热量高 （2）Na2SO410H2ONa2SO4nH2O + (10n)H2O（n10） 29石墨易导电；可燃性气体爆炸消耗了氧气，使得防护工事里缺氧。 30CO + PdCl2 + H2O2HCl + Pd+ CO2； 还原； 31 2NH33CuO 加热 3Cu3H2ON2 325KClO3 + 6P5KCl + 3P2O5 33（1）CS2 + Na2SNa2CS3 （2）P2S5 + 3Na2S2Na3PS4 34（1）Cl2，ClO2
7、 （2）HCl （3）KClO3分解有副反应，而 KMnO4热分解无副反应 35（1）溶有 SO2的品红溶液；SO2气体逸出。品红溶液恢复红色； （2）稀氨水和酚酞 36（1）高于 （2）催化剂 （3）4，正四面体，6 （4）4HClO4 + 7C2H2O + 2Cl2 + 7CO2 （5）金刚石 37（1）2Mg + SiO2 加热 2MgO + Si Si + 2Mg 加热 Mg2Si 或 4Mg + SiO2 加热 2MgO + Mg2Si （2）SiH4 （3）SiH4 + 2O2SiO2 + 2H2O 38开始电解时，因 H2、O2溶解于溶液，以及 O2比 H2易溶，所以产物体积比2
8、：1； 电解过程（17min），产物溶解量（单位时间内）逐渐减小；7min 以后，因 H2、O2 溶解已达饱和，所以每分钟生成气体体积比 2：1。 39二级 40（1）BD （2）Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O，160 （3）BED （4）N2H4 + O2N2 + 2H2O 41（1）D，CaO 与水反应，减少了溶剂。CaO 遇水放热，降低了 NH3的溶解度 （2）E，碱石灰 （3）NaNO2 + NH4Cl 加热 NaCl + N2+ 2H2O （4）Cu 和 CuO 可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的 NaNO2；污染小 （5）方法二制得的氮气中含有密度（
9、或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏 大 422NaN32Na + 3N2；10Na + 2KNO3K2O + 5Na2O + N2；36:65 43（1）起到保护臭氧层的作用 （2） CO2 + 3H2 高温、催化剂CH3OH + H2O 不行。如果直接通入合成塔，由于空气中 CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反 应进行。 6.6 44224，加入酸液的体积置换出平底烧瓶中的空气，造成收集的气体体积的偏大 45NH3 46（1）Si3N4；SiCl4 （2）Si3N4 + 3O23SiO2 + 2N2 （3）3 47CaSO4能溶于浓H2SO4， CaSO4+H2SO4Ca(HS
10、O4)2 48（1）CuO + H2SO4CuSO4 + H2O；需要制取 CO 且 CO 有毒尾气 CO 未处理实验 装置复杂等 （2） （3）硫酸亚铁 49（2）Na2SO3 + H2O2Na2SO4 + H2O （3）0.33；超标； （4）用打气管注入；瘪的塑料袋撑起空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并 继续与 BaCl2溶液反应， 生成碳酸钡沉淀。 向沉淀中加入过量的稀硝酸后， 再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。 50（1）非金属单质 （2）2N55N2 （3） 怎样制得 N5，并防止爆炸， 如何保存 N5，发射 1t 设备，所需 N5的成本与液 氧相比是否合算
11、 5162.5% 52（1）10.92% （2）8.64% 第五章第五章 巩固训练巩固训练 A 1B 2D 3A 4C 5D 6D 7C 8D 9D 10D 11D 12B 13D 14C 15A 16C 17A 18A 19D 20B 21B 22BC 23AC 24BD 25A 26C 27A 28C 29C 30C 31 CaCO3 加热 CaO+CO2 CaO + H2OCa(OH)2 Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O 32（1）Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2Ag； （2） 硝酸锌和硝酸铜； 硝酸锌，硝酸铜和硝酸银； （3） 方案 实验操作 实验现象 结论
12、 方案一 方案一：取少量滤液于 试管中，在滤液中插入 一根铜丝（或铜片） 如果铜丝表面无变化 或如果铜丝表面有银白 色固体析出 证明猜想成立 或证明猜想成立 方案二 方案二：取少量滤液于 试管中，滴加几滴稀盐 酸（或其它氯化物溶 液） 如果滤液无明显变化 或如果有白色沉淀生成 证明猜想成立 或证明猜想成立 33（1）铁，金属活动性顺序 （2）B （3）CO2 34（1）铜、碳、氢、氧 （2）试管，铁架台 FeCuSO4CuFeSO4 C 装置中的液体会倒流入 B 装置 不行，若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成 35Zn，Ag；过滤；ZnSO4或 ZnCl2。 巩固训练巩固训练 B 1
13、A 2A 3C 4D 5A 6CD 7A 8BD 9A 10B 11D 12C 13B 14BD 15C 16CD 17CD 18D 19B 20C 21AC 22C 23C 24C 25AC 26B 27A 28BD 29D 30A 31AD 32BC 33B 34C 35BD 36B 37D 38B 39A 40AC 41C 42C 43 AC 44BC 45 BD 46 C 47 C 48C 49 BC 50 CD 51 AC 52 D 53A 54 C 55B 56Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 2CuO+C 加热 2Cu+CO2 57 CaCO3 高温 CaO
14、+CO2 C+CO2 高温 2CO 2C+O2 点燃 2CO Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 58（1）按住橡皮塞，将大头针向上拔出。（2）钠在水和煤油界面上上下沉浮，并不断减 少直至消失；同时有气泡产生。（3）长，钾的密度比钠小；产生少量气体即可使钾上浮进 入煤油中（每次反应的量少）；钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。 59（1）14% （2）m8 g 604Al3O22Al2O3 2NH4ClO4 加热 4H2O2O2N2Cl2 61（1）由于生成的铁粉很细，与空气有很大的接触面积，极易被氧化并产生热 量，使铁粉达到着火点而引起自燃。 （2）FeC2O4H2O 加热 Fe
15、2CO22H2O 62（1）Cu2S+2O2 高温 2CuO+SO2 （2）2CuO+Cu2S 高温 4Cu+SO2 63（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn 和 Cu 64（1）SiO2+4MgMg2Si+2MgO （2）由于 Mg2Si+4H 2Mg2+SiH 4，由于 SiH4在空气里能自燃，放出大量的热。 652PbOPbO2 Pb2(PbO4) 66 第一步：TiO2 + 2C + 2Cl2 高温 TiCl4 + 2CO，还原剂：C 第二步：（1）2Mg + TiC14 加热 2MgCl2 + Ti （2） 常温下， 用盐酸除去过量的镁，并用纯水过滤洗涤固体， 即得金属钛 Mg
