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1、2018届高考化学模拟卷7.化学与社会产生、生活密切相关。下列叙述正确的是A.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生B.为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.AlCl3溶液蒸干可得到纯净的无水氯化铝D.铁件表面镀铬时，铁件与外接电源正极相连8.已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M（C3H8O）、N（C8H6O4）发生如下反应：（已配平），下列说法不正确的是A.M有2种结构B.N分子中所有的C原子一定在同一平面上C.W可发生氧化反应、加成反应和取代反应D.若M中的O原子为18O，则上述反应映充分进行后，H2O中含有18O9.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确
2、的是A.高温下，60 g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子B.将NA个HCl气体分子溶于1L水得到1 molL-1的盐酸C.常温下，100 mL 1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAD.4.6 g分子式为C2H6O的有机物，含CH键数目一定为0.5NA10.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液： B.向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4H2OC.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH
3、）2溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O11.下列4个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是选项实验探究内容实验用品A验证牺牲阳极的阴极保护法胶头滴管、烧杯、K3Fe（CN）e溶液B氨气的“喷泉实验”烧杯、浓氨水、无水、CaCl2、酚酞溶液C中和热的测定烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D非金属性：ClCSi分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、Na2SiO3溶液12.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D和E是气体单质；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J为气体；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。下列说法正确的是A.化合物F与I的溶液反应可得到
4、D单质B.含有非极性共价键的化合物为F和GC. J与I反应产生大量的白烟D.I与G反应可以作为非金属元素的非金属性强弱的判断依据13.已知25时CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20mL 0.01 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列分析不正确的是A.a点溶液中c（H+）为4.010-4molL-1B.c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）=c（K+）c（H+）=c（OH-）C.C点对应KOH溶液的体积V=20 mLD.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点26.（14分）高氯酸
5、铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如图3：（1）反应器中发生反应的化学方程式为_。（2）上述流程中操作为_，操作为_。（3）洗涤粗产品时，宜用_（填“0冷水”或“80热水”）洗涤。（4）已知NH4ClO4在400时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略）。写出高氯酸铵分解的化学方程式：_。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A_（填装置的字母），证明氧气存在的实验现象为_。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换
6、成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_。27.（14分）在水溶液中橙色的与黄色的有平衡关系：，把铬酸钾（K2CrO4）溶于滴有少量稀硫酸的水中配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）写出铬酸钾溶于水（滴有少量稀硫酸）过程中的离子方程式_。（2）用此反应来研究浓度对化学平衡的影响：在K2CrO4溶液中加入_溶液（填写化学式），溶液由黄色逐渐变成橙色；在K2CrO4溶液中加入_溶液（填写化学式），溶液黄色加深；向K2CrO4溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_（填“向左”或“向右”）移动，溶液颜色将_。（3）向K
7、2CrO4溶液中加入Ba(NO3)2为和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀已知Ksp(BaCrO4)=1.2510-10；Ksp(PbCrO4)=2.7510-13，此时溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)=_。（4）某兴趣小组以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。电源的负极为_（填“a”或“b”）电极。分析B区能得到重铬酸钾溶液的原因_。28.（15分）以含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料的碳化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。（1）已知某反应的平衡常数的表达式为，它所对应的化学方程式
8、为_。（2）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1、764.5 kJmol-1。则反应 H= _；向密闭容器中，按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物，发生反应I。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。X表示_（填“温度”或“压强”），L1_L2（填“”“=”或“”）。（3）在2L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反应，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示：p1、p2、p3中最大的是_。对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）
9、代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则A点平衡常数Kp=_。（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a mol CO2和b mol H2发生，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是_。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）以铁矿石（Fe2O3）为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3请回答下列问题：（1）写出Fe的原子结构示意图_，O原子核外电子轨道表示式为_。（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_。如图1是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键（以箭头
10、表示）。（3）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。（4）K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是_。（5）把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化的化学方程式_。（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为_gcm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）、3,4,5
11、-三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）TMB的质谱图中，最大质荷比的数值是_。（2）DTMB转化过程中的有机反应属于取代反应的有_（选填）。（3）有机物E中的含氧官能团有_（写名称）。（4）下列对有机物D的性质的推测正确的是_。a.不能使溴水褪色b.可发生加成、取代和氧化反应c.可用银氨溶液鉴别A和Dd.可与NaHCO3溶液反应放出CO2（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱只有四组峰的所有同分异构体的结构简式：_。苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基不含过氧键（OO），且不与FeCl3发生显色反应1 mol F最多能消耗2 mol N
12、aOH（6）结合上述合成路线和所学有机知识，设计以对氯甲苯和甲醇为原料合成的路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：_。烷基苯在酸性高锰酸钾作用下，侧链被氧化成羧基：合成反应流程图表示方法示例：参考答案7.B考查方向：本题考查化学与生活及物质的化学性质，意在考查考生对化学知识的应用能力。解析：选项A，工业合成氨的反应在高温、高压和催化剂条件下能自发进行，但反应能否自发进行与反应速率没有必然联系，A项错误；选项B，漂粉精中加入几滴醋酸有助于生成HClO，可以提高漂白效果，B项正确；选项C，AlCl3溶液水解得到的HCl具有挥发性，在加热的条件下能促进AlCl3水解，得到的是氢氧化铝，C项错
13、误；选项D，铁与电源的正极相连，会被溶解，应与负极相连，D项错误。8.D考查方向：本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题的关键。解析：选项A，由M、N、W的分了式以及转化关系可知为酯化反应，其中M为醇，应为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故A正确；选项B，由碳和氢的个数及M、N只含一种官能团可知N的苯环上有两个羧基，N为二元羧酸，苯为平面结构，可知所有的C原子一定在同一平面上，故B正确；选项C，W中含有酯基，可以水解，属于取代反应，含有苯环可以发生加成反应，有机物能燃烧可以发生氧化反应，故C正确；选项D，酯化反应时醇中OH键断裂，则若M中的O原子为18O，则上述
14、反应充分进行后，所得H2O中不含有18O，故D错误。9.C考查方向：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等。解析：选项A，60g SiO2的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，1 mol二氧化硅完全反应可以生成1 mol二氧化碳，最多可释放出二氧化碳气体的分子数为NA，故A错误；选项B，将NA个HCl气体分子溶于1L水，得到溶液的体积不是1L，故溶液的浓度不是1 mo1L-1，故B错误；选项C，要考虑水解，所以100mL 1 mo1L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，C正确；选项D，4.6gC2H60的物质的量为0.1mol，该有机物若为甲醚，则0.1mol C2H6O中含有0.6mol碳氢键，若为己醇，则含有0.5mol碳氢键，由于该有机物的结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D错误。10.D考查方向：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题的关键，注意反应物用量时反应的影响。解析：选项A，反应中应该有氢氧化镁沉淀生成，A错误；选项B，pH=7时，nKHSO4：nBa(OH)2=2：1，过量，正确的离子方程式为，B错误；选项C，向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+先反应，C错误；澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉
