《高考二轮复习臻品第11题 电化学（对点训练）高考化学试卷解密---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考二轮复习臻品第11题 电化学（对点训练）高考化学试卷解密---精校解析Word版（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第11题 电化学 对点练习原电池1（2018届天津市和平区高三第一次质量检测）现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 该装置为电解装置，B为阳极B. 电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极C. A极的电极反应式为D. 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA【答案】D【解析】A、原理图装置没有出现电源，因此不可能是电解装置，A错误。B、B电极CH3COO-中C元素平均价态为0价，反应生成的HCO3-中C元素为+ 4价，所以B电极为负极，A电极反应物分子式为C6H5OCl中C元素为-1/
2、3价，生成物C6H6O中C元素为-2/3价、Cl元素价态没有变化，所以A电极为正极，电子从B电极经过小灯泡流向A极，B错误。C、根据B分析，A电极反应为+2e-+H+=Cl-+，C错误。D、由C的电极反应可得，该电极区域反应生成苯酚和HCl， B极区域透过质子交换膜的的H+一部分参加反应，另一部分生成HCl，A极区增加的n(H+)=n(HCl)=n(e-)2=0.1mol2=0.05mol，既A极区增加的H+的个数为0.05NA ，D正确。正确答案D。2（2018届安徽省皖北协作区高三年级联考）室温下，可充电的钠二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( ) A.
3、钠金属片为正极B. 该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C. 总反应为：D. 放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子【答案】C3（江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研）在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下： 反应I 反应下列说法正确的是A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C. 常温常压下，反应中生成22.4LN2转移的电子数为3756 021023D. 【答案】D【解析】A、厌氧菌池中发生反应中硝酸根离子中氮元素化合价
4、由+5价变为0，被还原，选项A错误；B、根据反应方程式吕铵根离子的量，两池中投放的废液体积比为3：5时，NH4+能完全转化为N2，选项B错误；C、标准状况下，反应中生成22.4LN2，即1mol氮气，转移的电子数为3.756.021023，但题中给定的是常温常压，选项C错误；D、根据盖斯定律，由得反应，选项D正确；答案选D。 4（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-电池结构如右图所示。下列说法正确的是 A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时正极反
5、应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C. 充电时应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移l mol电子，阴极质量增加9g【答案】B【解析】A. 放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项A错误；B. 放电时正极铝石墨电极Cx(PF6)得电子产生PF6-，电极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-，选项B正确；C. 充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，选项C错误；D. 充电时，根据电极反应Li+ Al +e-= AlLi可知，若电路中转移l mol电子，阴极质量增加36g，选项D错误。答案选B。5（2018届宁夏吴忠市高三下
6、学期高考模拟联考）锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是 A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C. 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD. 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-【答案】D6（2018届吉林省实验中学高三第八次月考）电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是 A. Pt电极上发生还原反应B. 随着使用，电解液
7、的pH逐渐减小C. a 10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD. Pb电极上的反应式为Pb2OH2ePb(OH)2【答案】B【解析】APt电极上O2得电子生成OH-，发生还原反应，故A正确；B铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2，电极反应式为Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，O2在正极Pt上得电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2，消耗水，电解液碱性增强，所以电解液的pH逐渐增大，故B错误；Ca10-3molO2反应则得到4a10-3mol电子，所以根据得失电子守恒，理论上可使Pb电极增
8、重4a10-3mol17g/mol=68a10-3g=68amg，故C正确；D铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2，电极反应式为Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，故D正确；故选B。7（2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟）市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是：A. 放电时，负极反应为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2OB. 放电时，负极材料是Ni(OH)2C. 充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2OD. 充电时，电池负极接充电器电
9、源的正极【答案】A【解析】放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O，A正确；放电时，负极材料是LaNi5H6，B错误；充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5+6H2O+6e= LaNi5H6+6OH，C错误；充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误；正确选项A。8（2018届山东省聊城市高三一模）锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池比
10、钠一液态多硫电池的比能量高B. 放电时，内电路中Li+的移动方向为从a 到bC. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时，外电路中通过0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加3.2g【答案】D【解析】锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，所以该电池比钠一液态多硫电池的比能量高，A正确；放电时，Na失电子发生氧化反应,所以a作负极、b作正极，电解质中阳离子锂离子向正极b移动，B正确；Al2O3为离子化合物，在该电池中作用是导电、隔离电极反应物，C正确；充电时，阳极反应为SX2-2e-=xS，外电路中通过0.2mol电子，阳极生成单质硫的质量为0.1x，由于2x8，质量为
11、6.4-25.6 g之间，D错误；正确选项D。9（2018届四川省成都市高三第二次诊断）最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是 A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C. 充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度【答案】D【解析】A放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，Cn(石墨烯)为正极，选项A错误；B放电时，铝是活泼的金
12、属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，选项B错误；C、充电时，Al2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，选项C错误；D、以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，选项D正确。答案选D。10（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次模拟）已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载
13、流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区【答案】B【解析】A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出
14、的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。11（2018届江西省九所重点中学高三联合考）根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( ) A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2OC. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D. 忽
15、略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol【答案】D12（2018届贵州省遵义市第四中学高三3月月考）镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。放电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0x1），工作原理如下图所示，则以下说法错误的是（ ） A. 放电时Ni元素最先失去电子B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g【答案】C【解析】根据Li+的移动方向可知，a为负极，b为正极。A镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，放电时Ni元素最先失去电子，故A正确；B放电时电子从负极，即a电极由导线移向正极，即b电极，故B正确；C. 充电时的阳极
