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1、高一化学 第 1 页 共 6 页 2017 学年第二学期温州九校期末联考学年第二学期温州九校期末联考 高一高一化学试题卷化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（选择题共 50 分） 一、选择题（本题共 25 小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1在自然界中不存在游离态的元素是 A碳 B铝 C铁 D硫 2化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B铜盐溶液都有毒，主要
2、是由于铜离子能使蛋白质变性 C沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水 中溶解的 CO2增多 3明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次 价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A苯和水 B溴苯和苯 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠 4下列各组物质中一定属于同系物的是 ACH3OH 与 CH3CH2OH BC2H2和 C6H6 CC2H4和 C4H8 D正丁烷和异丁烷 5绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量 之
3、比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 ANH3+H2O+CO2NH4HCO3 B2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O C8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D2NH3+2O2NH4NO3+H2O 6化学科学与人类文明息息相关。下列叙述不正确的是 A借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细的结构，并实现对原子或分子的操纵 B绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，并充分利用原料以实现零排放 C质量较轻的核素相互撞击，生成了新的核素，这一过程也属于化学变化 D激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需要的高新材料，也依赖于化学合成 7下列化学用语中，正确的是 A氯化镁的电子式： B次
4、氯酸的结构式：HClO C18O2-的结构示意图： DCO2的球棍模型： 8下列过程中要破坏化学键的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 MgCl2溶于水 NaCl 熔化 A全部 B C D Cl Mg2+Cl 一定条件 180200 1530MPa 高一化学 第 2 页 共 6 页 9下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 ANa2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 CaCl2稀溶液来鉴别 C向酚酞试液中加入 Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 D钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含
5、 H2和 NH3 10W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A简单氢化物的熔沸点 W Z，是因为 W 的氢化物分子间存在氢键 B单核离子的半径：X+Y2+ C溴与元素 M 同主族，最高价氧化物对应的水化物 酸性比 M 的强 D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料 11下列关于金属冶炼的说法正确的是 A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由元素在地壳中的含量决定 B可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D由于 Al 的活泼性强，故工业上采用熔融电解
6、的方法生产 Al 12下列说法正确的是 A苯的间位二元取代物只有一种，证明苯分子中不存在碳碳双键 B石油分馏、煤的气化、煤的液化，均属于物理过程，没有发生化学变化 C用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 D油脂、纤维素、淀粉、蛋白质和聚乙烯都属于有机高分子 13化学反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量 CA2(g)+B2(g) 2AB(g) H(x-y )KJ mol1 D2 mol AB(g)的总能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol
7、 B2(g)的总 能量 14下列离子方程式正确的是 A向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3 H2OAlO2+4NH4+2H2O BFe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O C稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2溶液：H+SO42-+OH+Ba2+BaSO4+H2O D向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 15糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官
8、能团 C用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则 说明皂化反应已经完全 D在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛 能 量 E 增 加 1molA2(g)+1molB2(g) 2molAB(g) 2molA+2molB E= x kJ E= y kJ 高一化学 第 3 页 共 6 页 16某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是 A该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性 B1 mol 该有机物最多能够与 4 mol H2 发生加成反应 C它与 互为同分异构体 D该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 17根据下列实
9、验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 预测的实验现象 实验结论或解释 A 向饱和 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 CO32-+2H+H2O+CO2 B 将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中 产生白色沉淀 氯的非金属性强于硅 C 向 KI 溶液中滴加少量 FeCl3溶液后，加 入 KSCN 溶液 溶液变血红色 KI 与 FeCl3的反应是可逆 反应 D 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖结构中有醛基 18利用如图所示装置，电子由 X 极流向直流电源，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广 泛应用于工业生产。下
10、列说法中正确的是 A氯碱工业，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氯气 B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 C外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属 D电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 19浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是 A步骤和中氯气均表现出强氧化性 B步骤中体现了溴易挥发的性质 C步骤目的是为了富集溴元素 D步骤反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O2HBr+2H+SO42- 20将一定量纯净的氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不 变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下
11、使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变 CH2NCOONH4浓度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 21用 NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A将 2molSO2和 1molO2通入存在 V2O5的密闭容器中，充分反应后分子总数等于 2NA B标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2反应转移电子的数目为 0.3NA C1.5 g CH3+含有的电子数为 NA D0.1mol 乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为
12、 0.3NA 浓缩海水 粗产品溴 溴蒸汽 物质 X 产品溴 氯气 通空气和水蒸气 SO2 氯气 CHCHCH3 HO CHCHCHO X Y 直流电源 e (电子) Z 的溶液 高一化学 第 4 页 共 6 页 22已知：氧化性 Cl2Br2Fe3+。向含有 amolFeBr2的溶液中通入 xmolCl2。下列各项为通 Cl2 过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2Cl Cxa，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl
13、23科学家对消除汽车尾气有毒气体进行研究：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H373.4 kJ mol1。在 1L 密闭容器中，控制不同温度分别加入 0.50molCO 和 1.2molNO，测得 n(CO) 随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(CO) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CO) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法不正确的是 A组别中，020min 内，NO 的降解速率为 0.0125 mol L1 B由实验数据可知实验控制的温度 T1、 、 = 反应已经达
14、平衡了 在图中标出 O2初始物质的量是 1.2 mol， 平衡是物质的量是 0.9 mol， 并且与 CH4 和 CH3OH 的物质的量同一时间不再改变（全对给 2 分） 28(12 分，每空 2 分) 关闭 E 和分液漏斗旋塞，B 中加水至没过长导管，微热 A，观察到 B 中有气泡，停止微 热，B 中导管处出现稳定的液差。（其他合理答案也给分） 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2 BC 3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO 或 3SO2+2H2O+2NO3-+Ba2+=BaSO4+4H+2NO+ SO42- NH3 装置 A 中有硫酸剩余，会将注入的氨气反应掉 29(12 分) 5.6 (3 分) 3:2 (3 分) 1344(3 分) 1.00mol/L(3 分)
