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1、第一节 原电池对点练习1下列有关电化学说法错误的是A. 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C. 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D. 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电【答案】C护法的正极，故C错误；D. 电解时，有时一些阳离子如Fe2+可以放电变成Fe3+、含氧酸根如MnO42-也可以放电成为MnO4-等都能在阳极放电，故D正确；答案：选C 。2控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.
2、 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原B. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极；【答案】D【解析】分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe32I2Fe2I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。详解：A、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中石墨电极上Fe3被还原，发生还原反应，A正确；B、因乙中I-失去电
3、子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为：2I-2e-I2，B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，D错误；答案选D。3如图所示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池，总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2+NH4+。下列叙述错误的是（ ） A. 离子交换膜为阳离子交换膜B. 若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降C. 负极的电极反应式为： Cu-e-=Cu+D.
4、当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.2 mol【答案】C详解：根据总反应方程式，Cu元素的化合价由0价升至+1价，Cu发生氧化反应，Cu为负极，石墨为正极。A项，负极电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl（s），正极电极反应式为HN3+2e-+3H+=NH4+N2，根据电极反应式和平衡电荷，离子交换膜将负极室的H+迁移到正极室，离子交换膜为阳离子交换膜，A项正确；B项，若将盐酸换成NaCl，NaCl溶液呈中性，则正极HN3还原成NH3，电池的运行效率会下降，B项正确；C项，负极电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl（s），C项错误；D项，当电路中流过0.1mol电子时，
5、左侧电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl（s），该电极反应消耗0.1molCl-，为了平衡电荷，有0.1molH+迁移到右侧，交换膜左侧离子减少0.2mol，D项正确；答案选C。4在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H22e = 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C铵根离子，不利于降低溶液
6、中的含氮量，D正确；正确选项C。5下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A. 放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB. 充电时负极反应为：MHOH=H2OMeC. 电池的电解液可为KOH溶液D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】B【解析】放电时，正极发生还原反应，其反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A正确；充电时负极发生还原反应，其反应为H2OMe= MHOH，B错误；根据电池充放电的电极反应可知，电池的电解液为碱性溶液，所以可用KOH溶液，C正确；MH是一类储氢材
7、料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D正确；正确选项B。6现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 当外电路中有0.2mole转移时， A极区增加的H个数为0.2NAB. A极的电极反应式为 C. 该装置为电解池，电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极D. B 极接电池的正极，发生还原反应【答案】B还原反应，极反应为：，B正确；该装置是原电池，外电路电子由B极到A极，电流由A极到B极，C错误；B极为电池负极，发生氧化反应，D错误；正确选项B。7化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A. 暖
8、贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏【答案】D “酸坏之酒”中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸馏的方法分离,D正确；正确选项D。8微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是 A. 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B. 有机污染
9、物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C. 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D. 该电池的正极反应式为O2+4e -+2H2O=4OH-【答案】D【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极，电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，故A正确；电池负极失电子发生氧化反应，故B正确；活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，故C正确；微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为O2+4e -+4H+=2H2O，故D错误。9某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列
10、叙述中错误的是 A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2【答案】C极，正极上是SO2Cl2得电子，转化为SO2和Cl-，方程式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2，选项D正确。10通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是 A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为:D. 当外电路中有0.2mo
11、le-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA【答案】D【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，则AB为电池的负极，发生氧化反应，A错误；B电流从正极A沿导线流向负极B，B错误；CA为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C错误；D据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选D。11流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法不正确的是 A.
12、甲中应补充硫酸B. 当消耗1molPbO2时需分离出1molCuSO4C. 电子由PbO2极流出经过用电器流向Cu极D. 电池总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O【答案】C池的总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。选项D正确。12新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，电子由a经外电路流向bB. b极电极反应式:C2O+2e-+H2O =2C+2OH-C. 每生成0.1molZn(OH)42-，转移电子数为0.2NA
13、D. 放电过程中电解质溶液的pH增大【答案】D消耗OH，pH降低，故D说法错误。13锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n- 1)I2+2LiI。下列说法正确的是A. 该电池放电时，锂电极发生还原反应B. P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C. 该电池工作时，碘离子移向正极D. 该电池发生的总反应为2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiI【答案】D【解析】A、该电池放电时，负极反应式为2Li-2e-=2Li+，锂电极发生氧化反应，故A错误；B、正极材料
14、是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极不可能是绝缘体，故B错误；C、原电池中碘离子移向负极Li，故C错误；D、锂碘电池的正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI，负极反应式为2Li-2e-=2Li+，总反应为2Li+P2VPnI2P2VP(n-1)I2+2LiI，故D正确；故选D。14铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 负极反应为Zn2e=Zn2B. 电池反应为ZnCu2=Zn2CuC. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D. 盐桥中的K移向CuSO4溶液【答案】C动，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故D正确；答案选C。15
15、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是 A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同B. 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C. 光照时，b极反应为VO2+2OH-e-=VO2+H2OD. 夜间无光照时，a电极流出电子【答案】D【解析】A项，硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，该电池将化学能转化为电能，两者原理不同，A项错误；B项，光照时，根据图示中电子的流向，铂电极为正极，光电极为负极，光照时H+由b极室通过质子膜进入a极室，B项错误；C项，根据图示，光照时b极反应为VO2+失电子生成VO2+，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2+2H+，C项错误；D项，夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a电极电极反应为V2+-e-=V3+，a电极上发生氧化反应，a电极为负极，a电极流出电子，D项正确；答案选D。16下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应
