《【解析版】河北省武邑中学2019届高三上学期期中考试化学试卷 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】河北省武邑中学2019届高三上学期期中考试化学试卷 word版含解析（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北武邑中学2018-2019学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 1. 下列叙述正确的是( )A. 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C. 配制2.0
2、molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D. 用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为21【答案】C【解析】试题分析：A中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A错误；B用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阳极铜失去电子，得不到氧气，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、
3、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。2.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K)c(Cl)K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClO-C水电离产生的c(H)1012 mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SOA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K)c(Cl)，则含有K、A
4、lO2、Cl、NO3的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH7的溶液是碱性溶液，而S2有还原性，ClO有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32会发生复分解反应而不能大量共存，ClO、H、NO3、SO32会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na、Al3、Cl、SO42溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+
5、 OH-AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在
6、常见题干要求（1）“一定大量共存”审清关键字（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”3.下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（ ）A. SO3 B. 乙醇 C. CaO D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，则二氧化硫是非电解质，故A正确；B乙醇在水溶液里以分子存在，酒精水溶液不导电，故B错误；CCaO溶于水后，与水反应生成Ca(OH)2，电离出Ca2+和OH-，溶液导电，同时CaO是活泼金属氧化物，属于电解质，故C错误；D醋酸在水溶液能电离出阴阳离子，醋酸水溶液
7、能导电，但醋酸是电解质，故D错误；故选A。4.已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（ ）A. X B. Y C. Z D. W【答案】A【解析】【分析】根据水的电离平衡概念分析。【详解】X、Y、Z、W原子形成的阴离子都是带一个负电荷，说明它们是第A族元素，卤素中，只有F元素形成的F-与水电离出的H+形成弱酸，从而促进水的电离，已知X、Y、Z、W原子序数依次递增，故X元素为F，故A正确。故选A。【点睛】影响水的电离平衡，实际上是讨论如何能影响水解反应的进行，而盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大，故阴离子结合水电离出的H+形成的电解质越
8、弱，水解程度就越大，对水的电离平衡影响就越大。5.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2【答案】B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。6.在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2
9、(g)N2O4(g)；H0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ()A. 通入N2 B. 通入NO2 C. 通入N2O4 D. 降低温度【答案】A【解析】容器容积不变，通入氮气，平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于NO2和N2O4的，所以混合气体平均相对分子质量减小；由于反应物和生成物都只有一种，因此不论再加入NO2还是N2O4，都相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，答案选A。7.已知反应：H2S(g) + aO2(g)
10、 =X + cH2O(l) H，若H表示H2S的燃烧热，则X为（ ）A. S(s) B. SO2(g) C. SO3(g) D. SO3(l)【答案】B【解析】【分析】根据燃烧热的概念分析。【详解】燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，硫元素完全燃烧生成SO2，故答案选B。8.两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJA. Va/22.4 B. VaNA/22.4 C. aNA D. Va【答案】B【解析】【详解】2mol氢原子形成1mol氢气分子放出的热量为：akJ
11、NA=aNAkJ，则1mol氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量，标况下VL氢气的物质的量为：n（H2）=V22.4mol，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为：aNAkJV22.4=VaNA22.4 kJ，故B答案正确。故选B。9.判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（ ）A. 用图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B. 用图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C. 用图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D. 用图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验【答案】C【解析】【分析】根据化学实验基础中的操作和注意事项分析；根据胶体的本质特
12、征和性质分析。【详解】A. H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图所示装置用H2O2溶液制备O2，故A正确，但不符合题意；B.图利用单位时间内收集到O2的体积计算H2O2分解的速率，故B正确，但不符合题意；C.胶体亦能透过滤纸，故C错误，符合题意；D.用已知浓度的硫酸来滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正确，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】胶体的粒子直径介于1100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，鉴别溶液和胶体利用丁达尔效应。10.已知反应2CO(g) =2C(s) + O2(g) H0 设H和S不随温度而变，下列说法正确的是（ ）A. 低温
13、下能自发进行 B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】【分析】根据吉布斯自由能的概念和应用分析。【详解】根据吉布斯自由能公式G=HTS，当G0时，反应不能自发进行，当H0 S0，反应是个非自发的反应，故D正确。故选D。【点睛】掌握焓变和熵变的变化趋势，即可判断吉布斯自由能的数值大小，进而确定反应是否可以自发进行。11.下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ）A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B. Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C. N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D. 向
14、H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快【答案】B【解析】【分析】根据影响化学反应速率的条件分析。【详解】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；BCu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B符合题意；C常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，故C不符合题意；D滴加FeCl3溶液是使用了催化剂，这是外界因素，故D不符合题意。故选B。【点睛】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电、催化剂、压强等均为外因。12.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A. 全部都可以 B. 仅 C. 仅 D. 仅【答案
