《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第一单元 化学计量在实验中的应用 单元检测（一）化学计量在实验中的应用 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第一单元 化学计量在实验中的应用 单元检测（一）化学计量在实验中的应用 word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元检测(一)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2018届广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A常温下，0.5 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3数目为1NAB标准状况下，22.4 L苯中含CH数目为6NAC常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAD5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA2(20
2、18届河南周口淮阳中学月考)向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol L1的稀硫酸中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol L1，则下列关系正确的是()。AV102c2c1 BV102c2c1CV102c2c1 DV102c2c13(2018届河北武邑中学调研)将32.5 g Zn投入到V mL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是()。A所得气体在标准状况下的体积B所得气体的质量C所得溶液的浓度D原硫酸的浓度4(2018届湖南岳阳华容四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()。A28 g乙烯和28 g丙烯中
3、均含有6NA对共用电子对B在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同D1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子5下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持
4、温度不变)6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。A BC D7(2018届山西怀仁一中期中)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()。A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等二、非选择
5、题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量比为_。(4)经过查资料知道HClNH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是
6、固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静止于刻度“_”处(填数字)。9(15分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的
7、化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4) 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(5)向20 mL 2 molL1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是_molL1。10(15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3SO2=2ClO2_。(2)自来水厂用C
8、lO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2OI2=S4O2I)。.加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。11(15分
9、)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。(1)用离子方程式表示其化学原理：_。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：(2)该厂生产后废液中所含金属离子有_。(3)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为_(设反应前后溶液的体积无变化)。(4)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_。(5)另取500.0
10、0 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2的物质的量范围为_。单元检测(一)1C解析：A项，不能确定溶液的体积，不能计算其中含有的Fe3数目，A错误；B项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子数，B错误；C项，常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的物质的量为16 g16 gmol11 mol，其总数为1NA，C正确；D项，5.6 g Fe即0.1 mol铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，D错误。2C解析：根据c，设稀释前的密度是1，稀释后的密度是2，c1，c2，2，硫酸的密度大于水的密度，密度随着溶液中溶质质量分数增大而增大，即
11、12，c12c2；由稀释前后溶质的物质的量不变，即有，即V1020，推出V2010，因此V10，故选项C 正确。3A解析：32.5 g锌的物质的量是0.5 mol，与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2和H2O，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，且总是1 mol Zn产生1 mol SO2或1 mol H2，所以可以计算出产生的气体在标准状况下的体积。4A解析：A项，28 g乙烯中含有共用电子对的物质的量为 mol6 mol,28 g丙烯中含有共用电子对的物质的量为 mol6 mol，故A正确；B项，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，因
12、此1 mol NaHSO4电离出阳离子物质的量为1 mol，故B错误；C项，标准状况下，SO3不是气体，故C错误；D项，过氧化钠的电子式为Na2Na，1 mol过氧化钠中阴离子的物质的量为1 mol，故D错误。5C解析：在标准状况下，22.4 L氨气的物质的量为1 mol，配成1 L溶液而不是溶于1 L水中，才能得到1 molL1的氨水，故C错误。6A7.C8(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)2解析：(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为1.0 mol。(2)HCl气体的质量为0.6 mol36.5 gmol121.9 g，则甲室
13、中气体的质量为21.9 g10.9 g11.0 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则xy1.0,17x2y11.0，解得x0.6 mol，y0.4 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比0.6 mol0.4 mol32，其质量之比(0.6 mol17 gmol1)(0.4 mol2 gmol1)514。(4)甲室中NH3的物质的量为0.6 mol，能与0.6 mol HCl反应，剩余气体为0.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b会移至“2”处。9(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H(4)2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO(5)1或510(1)K2SO4(2)2ClO22I=2ClOI2蓝色消失，半分钟内不变色ClO4I4H=Cl2I22H2O0.675解析：(1)工
