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1、高三化学规范训练二卷（选择题共64分）一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意共24分）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A硫酸、纯碱、石膏B氢溴酸、烧碱、绿矾C石炭酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾2下列化学用语书写正确的是 A羟基的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C硝酸的酸酐分子式：NO2 D钠离子的结构示意图：3下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )A在c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl、NOB在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SOCpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO
2、3、Ag(NH3)2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+42001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为（）AMgB BMgB2 CMg2B DMgB65、FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是18，则HNO3的还原产物是：ANO2 BNO CN2O DN
3、2O36下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A只有B只有C只有D二、选择题（每小题有一到两个选项符合题意共40分）7、下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钠 HCO3+OH=CO32+H2O B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OH=CO32+2H2O+CaCO3C次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=HSO3+HClOD硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2
4、+BaSO48能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A甲烷比硅化氢稳定 B碳与SiO2反应生成硅C碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D高温下SiO2和Na2CO3反应9下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3、D在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I10反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnS
5、O42H2OI22NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有关说法正确的是ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn211，aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）A，X只能是第三周期元素B，Y不可能是第二周期元素C，b4D，abmn等于10或2012，某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N。若其最高正价为X，则用M、N来表示X的关系为 （ ）
6、A、 B、 C、 D、13下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）C亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO） D羟基（OH）和氢氧根（OH）14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号WRXYZ原子半径/nm00990102007400750077主要化合价-1、+7-2、+6-2-3，+5+2、+4 下列叙述正确的是AZ与X可形成ZX 、Z2X 等阴离子BR的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点CR的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物DZ分别与X、R、W均可形成非极性分子的化合物15.下列现象或应用不能用胶
7、体知识解释的是A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染 D牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出16下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 Fe(OH)3 NH4NO3 HClA只有B只有C只有D全部卷（非选择题共86分）三、（包括两小题共18分）17（6分）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在。 实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。 在小烧杯
8、内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。 在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。（1）另一产物的电子式为；（2）由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有。（3）配平实验中的反应方程式：+H+MnO4=Mn2+H2O+O2无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量AABACA18（12分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO、SO，现取该溶
9、液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论：；由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：；气体甲的成分有哪几种可能，答：a.b .c. （有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。 （3）沉淀丙可能是（填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。四（包括两小题共18分）19(8分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的
10、化学式为K3H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成V02+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。 _VO2+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O 其中还原剂是_；若反应消耗0.9 g草酸，参加反应的钒元素质量是_g。20（10分）6 mol的BrFm跟10 mol水恰好完全反应，可以得到氢氟酸以及等物质的量的溴酸、溴单质和氧气。试写出该反应的化学方程式；此反应的氧化剂是，还原剂是。当有10mol水参加反应，被水还原的BrFm为mol。五（包括两
11、小题共24分）21(12分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)A原子得到电子
12、所放出的能量 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_个 （每空2分，共12分 ）22（
13、12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈空间构型。E与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为。人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与
