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1、高三化学规范训练三第卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2下列化学用语表达正确的是AS2的结构示意图： B乙炔的结构简式CHCHCNaCl的电子式： D硝基苯的结构简式：3下列有关说法正确的是ACaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物BCH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质
2、DSiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成4根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是A将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体B将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶C化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上D将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体5通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6下列各组离子，在指定的
3、环境中一定能大量共存的是 A在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、HCO3、NaB在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl、D由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO3、N7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NAB在通常状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子C8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NAD常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA8下列事实，不
4、能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CONO2CO2NO；H0。升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价
5、阴离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是A它们的原子序数ABC B它们的离子半径A2CB2C它们的原子半径CBAD它们的最外层电子数BAC10t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为4011amolFeS与bmolFeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2S
6、O4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(cV)mol12下列离子反应方程式不正确的是AKHCO3的水解：HCO3-H2OH3O+CO32- BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4+Ba2+2OH=BaSO4+SO42+2H2OC将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3OH-= CaCO3H2O13对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是A若平衡时A、B的转化率之比为mn，说
7、明反应开始时，A、B的物质的量相等B若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q 14T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器体
8、积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大15一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20，则容器中可能发生的反应是A2AB2CBAB2CC2ABCDAB3C16。某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mo
9、l/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是 A 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/LsB 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C 在平衡时容器内含N2O40.4molD 在平衡时容器内含NO21.6mol第卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共17分）17（6分）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定
10、性现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。18(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全去掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。 （1）写出以上反应的离子方程式 （2）你认为出现以上现象的可能原因是： 假设 假设 （3）请设计实验对以上的假设进行验证： （4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：（至少填四种）四、（本题包括2小题，共20分）19（10
11、分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空 间构型是，每个F周围与它最邻近的K+有个。若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K+置于晶胞的顶点，F应占据立方体的位置。设该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，求算晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离20(10分) 下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgg的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。第三周期8种元素按单质熔点（）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2
12、”代表，“8”代表。a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为，序列“1”的氢化物的电子式：。五、（本题包括1小题，共22分）21、一定温度下C（固）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：C（固）+H2O（气）CO（气）+H2（气）；H0（1）平衡混合气的平均分子量M平的取值范围为M平（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M平的取值范围为M平此时若加压，平衡将（向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少b mol，则新平衡时混合气平均相
13、对分子质量M平与M平的关系为M平=（用M平、a、b的数学式表示）（3）在（2）建立的平衡中，当M平=M平时，M平=，此时反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比=，当M平时，M平M平，当M平时，M平M平（4）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M平与M平的相对大小主要取决于。22.（8分）配平下列离子方程式，并回答问题：（1）Fe(OH)3ClOOHFeO4nCl_（2）若有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4181022个电子，则n_，FeO4n中铁元素的化合价为_。（3）试推测Fe(OH)3能与下列哪些物质反应（填序号）_。 ACl2BSO2CH2SDO2六、（本题包
14、括2小题，共18分）23（10分）发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）H=-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时，K=0.263 。 （1） 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是V正V逆（选填大于、小于或等于），其原因是24将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测的A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到了化学平衡(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b=、c=、d=;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A、B、D
