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1、利用溶解度曲线制备或提纯物质 广东仲元中学 曾国琼,蒸发,蒸发浓缩溶液 或使溶液结晶析出晶体,1、蒸发皿要固定在铁架台的铁圈上加热。 2、加热时用玻棒不断搅拌防止液体或固体溅出，,1、用到的仪器（或硅酸盐质仪器）有哪些？ 带铁圈的铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,2、蒸发过程中要注意哪些问题？ 要不断搅拌，以防局部温度过高造成液体或固体飞溅。 3、玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液体或固体受热不匀而飞溅,4、蒸发不适用于什么样的物质？ 易挥发：浓盐酸、浓氨水 易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠 易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的气流中加热 易
2、被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐,5、如何获取较洁净的晶体？ （1）洗涤 沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶体）的适当的蒸馏水（或酒精）重复23次。 洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流尽后，重复23次。 目的是除去晶体表面附着的母液。 可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。,5、如何获取较洁净的晶体？ （1）洗涤 （2）干燥 过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需用适当的方法进行干燥。 固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶的性质来选择： 空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最简单的干燥方法）。 烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱温度应比
3、被干燥物质的熔点低2050。 用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物上）。,6、如何得到纯净的晶体？ 重结晶,【思考与交流】 1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体 方法：蒸发结晶 操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质,【思考与交流】 2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体 方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤 适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质,3、除去KNO3中少量NaCl 步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤
4、，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤。将滤液冷却结晶，过滤，洗涤，干燥,3、除去NaCl中少量KNO3 步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤、干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤。洗涤，干燥。,3、用85gNaNO3与74.5gKCl制备KNO3 步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤，冷却结晶
5、，过滤，洗涤，干燥,3、用85gNaNO3与74.5gKCl制备NaCl 的实验步骤为： 步骤：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤，洗涤干燥,【例题】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：,（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然 后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是,（3）NaCl （4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度 （5
6、）重结晶,【解题方法、思路】 一、当溶液中只有一种溶质时 1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤 3、若所得晶体带结晶水，如胆矾 方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶,一、当溶液中只有一种溶质时 二、当溶液中有两种或两种以上溶质时 方法： 蒸发浓缩，趁热过滤,滤渣： 滤液：,溶解度在100最小，且S受温度影响最小的溶质 冷却结晶，过滤得晶体（溶解度最大，S受温度影响最大的溶质,1、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2、如何从上述混合液中得
7、到Mg(ClO3)2晶体？ 方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤得Mg(ClO3)2晶体。 3、将NaClO3与MgCl2按等物质的量混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 NaCl的溶解度小于其他物质且随温度变化不显著，而Mg(ClO3)2的溶解度在热溶液中很大且随温度下降显著降低。,（4） 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；M
8、g(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别。 降温前，溶液中NaCl已经饱和；降温过程中， NaCl的溶解度降低，会少量析出； 重结晶。,1、蒸发浓缩含有Na+、ClO3-、K+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2、如何从上述混合液中得到KClO3晶体？ 方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤。 3、低温有利于析出KClO3晶体，原因是 。 KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小,已知：滤液1中含有K+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- 以及微量Mg2+,（1）NaCl和Na2SO4， （2） Mg2+
9、2OH- = Mg(OH)2 （3）增加溶液中K的浓度，使溶液中NO3-更多地转化为KNO3析出。 （4）重结晶,（1）“滤渣2”的主要成分是 。 （2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液， 其反应原理是 （用离子反应方程式表示） （3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是 ； （4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是 。,1、蒸发结晶和冷却结晶有何不同？ 2、蒸发结晶和冷却结晶的第一步都要蒸发浓缩，目的 是否相同？ 3、何时加热到出现大量晶体，何时加热到出现晶膜？ 4、为什么要趁热过
10、滤？如何趁热过滤？ 5、抽滤的原理和优点是什么？ 6、什么时候用到重结晶？洗涤和重结晶有何不同？ 7、在有些实验中还有用乙醇洗涤晶体的操作，它利用 了乙醇的什么性质？目的是什么？,思考：在一些物质的制备和分离实验操作中常有如下 一些操作方法，想一想它们的原理和目的是什么？,2007高考T21：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及硫酸钠，工艺流程：,（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 35（3340均可得分）,（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问
11、题及其原因是 。,工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，,（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。,19,NH4+、Cl-、K+、SO42-,K2SO4,如何得到无氯氮肥？ 蒸发结晶、趁热过滤 洗涤、干燥,Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液,Na2Cr2O72H2O晶体,步骤的操作方法是： 将上述混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤除去Na2SO4晶体，然后将所得溶液冷却到29，过滤、洗涤、干燥得晶体 Na2Cr2O72H2O,
