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1、课 题 2 溶 解 度,课题2 溶解度,第一课时 饱和溶液 第二课时 溶解度,课 题 2 溶 解 度,学生练习：1、下列物质属于溶液的是（ ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水,2、生活离不开化学，下列认识错误的是（ ） A、氦气可用于填充安全气球 B、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 C、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液 D、在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏,订正作业（教师介绍2）,4、牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。,A,C,课 题 2 溶 解 度,问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢
2、？,活动与探究1 （ 氯化钠的溶解）P33,又溶解了,不能全部溶解,全部溶解,溶液不饱和,溶液饱和,增加溶剂的量，溶液变为不饱和,在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,课 题 2 溶 解 度,问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,活动与探究2（硝酸钾的溶解）,溶解,有固体不溶物,固体消失,固体又溶解了,析出晶体,溶液不饱和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高，溶液变为不饱和,温度升高，溶解度增大,温度降低，溶解度减小,可溶物在一定量的水中不
3、能无限溶解，不同温度下，物质的溶解能力不同.,课 题 2 溶 解 度,问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？,一、饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液;,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.,1、概念,2、条件,一定温度、一定量的溶剂。,3、转化关系,增加溶剂,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,当温度确定、溶剂量确定时， 某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值,注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,课 题 2 溶 解 度,4、判断方法,一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减
4、少,蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液,加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液,如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图,由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；,由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。,课 题 2 溶 解 度,5、结晶,概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶,如：海水制盐,学生练习：,1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、
5、加水后一定不是饱和溶液,A,课 题 2 溶 解 度,2、20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶
6、液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）,作业：,第二课时 溶 解 度,订正作业（教师介绍）,指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,课 题 2 溶 解 度,二、溶解度,讨论：在前面的活动与探究中，用的水都是2
7、0mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？,在室温时，溶解的质量相近，但在升温时，溶解硝酸钾的质量比氯化钠大得多。,固体溶解度,1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,2、固体溶解度的四要素：,一定温度,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,质量（克）,概括为：,剂、质、 温、饱、,（记 着 温 饱）,课 题 2 溶 解 度,例:氯化钠在20是的溶解度是 36g。,在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,3、固体溶解度的意义：,在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,学生练习:判断下列说法是否正
8、确:,(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。,(2) 20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克。,(3) 20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克。,(4) 20时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20时氯化钠的溶解度为36。,(X) 温度,(X) 100克溶剂,(X) 饱和,(X) 单位：克,课 题 2 溶 解 度,4、固体溶解度与溶解性的关系：,5、影响固体溶解度的因素：,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,注意,5、固体溶解度的表示方法：,（1）列
9、表法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,溶解度（克）,温度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,课 题 2 溶 解 度,（2）溶解度曲线,活动与探究（绘制溶解度曲线）P37,课 题 2 溶 解 度,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（t）,溶解度（克）,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,问：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？,课 题 2 溶 解 度,50,硝酸钾,氯化钠,温度（
10、t）,溶解度（克）,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于熟石灰,3、升温结晶,课 题 2 溶 解 度,讨论：,1、压强,2、温度,3、用澄清石灰水（分子的扩散、甲烷的燃烧）,气体溶解度,1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,2、气体溶解度的意义：,如：0时，氮气的溶解度为0.024,在0，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气,3、影响气体溶解度的因素
11、：,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,课 题 2 溶 解 度,学完本课题你应该知道,1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。,3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。,制取明矾晶体,课 题 2 溶 解 度,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,CAB,A,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_ （2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为t3C时，溶解度最大的是_. （3）C可能表示哪种物质：_,Ca(OH)2或CO2等气体,2、课本P41 9（在课本中填空）,作业：,
