《山东省郯城县郯城街道初级中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子学案（无答案） 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省郯城县郯城街道初级中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子学案（无答案） 新人教版.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子学习目标1认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，知道微观粒子的基本性质。2知道分子可以分为原子，掌握分子、原子的概念、本质区别及其联系。3了解化学变化的实质在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质）。学习过程一、物质由微观粒子构成物质的微粒性和微粒的基本性质1请根据生活和学习经验，分组讨论、交流下列问题，体会分子的真实存在。（1）为什么在花园中能闻到花香？（2）湿衣服经过晾晒为什么会变干？（3）糖块放到水里为什么逐渐“消失”，而水却有了甜味？2联系实际，结合实验探究，体会分子的基本性质和微观世界的精彩。（1）参考右图思考
2、回答：分子是真实存在的，为什么人们却看不见分子？（2）根据“分子运动现象”的实验探究，思考、讨论、交流下列问题。烧杯A烧杯B现象分析为什么烧杯A变红色？这一现象说明了 。（3）观察补充实验并思考、填空，并学会运用分子间隔分析解决实际问题。10mL水与10mL酒精混合后体积 20 mL（提示:选填“、或”，水、酒精都是由分子构成的物质）；产生这种现象的原因是 。【练习1】为什么气体可以压缩储存于钢瓶中？物体为什么存在热胀冷缩的现象？二、分子可以分为原子你读懂它的内涵吗？其一，它是在化学变化中发生的（即分子分解就一定发生了化学变化，反之亦然）；其二，它暗示了分子是由原子构成的，反过来说，原子结合构
3、成分子（当然，原子也可直接构成物质）。1阅读教材P50前两段，从微观上体会物理变化和化学变化的区别，并建立起分子概念。（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 变化。例如，水在蒸发时，它只是由 变成了 ，而水分子 其他分子，它的化学性质也 ；当品红溶于水时，品红分子和水分子都 其他分子，它们的化学性质也各自 。（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子 其他物质的分子。例如，我们在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了 和 ，而它们是与过氧化氢不同的 ；再如，氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都 变化，生成了 ，氢气和氯气也 原来的性质。（3）由以上事实可知，
4、构成物质的分子是 。2阅读教材P50第三段，并结合图3-5体会、建立分子和原子的联系。（1）分子是由 构成的。有些分子由 构成，如1个氧分子是由 构成的，1个氢分子是由 构成的；大多数分子由 构成，如1个二氧化碳分子是由 和 构成的，1个氨分子是由 和 构成的。（2）反过来说， 结合可构成分子；当然它还可直接构成物质，如金属汞就是由 直接构成的。3阅读教材P50第四段，并结合图3-6，感悟化学变化中的分子和原子，分析、归纳出化学变化的实质、分子和原子的本质区别，并建立起原子概念。（1）化学变化的实质：在化学变化中， 分成 ， 重新组合成新的 （或直接构成新物质）。（2）分子和原子的本质区别：在
5、化学变化中， 可分，而 不可分。（3）由以上可知，原子是 。【练习2】参考教材图3-7，分析在氢气与氯气的反应中分子和原子的变化情况是怎样的？在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？达标测试1为了模拟过氧化氢分解的微观过程，小红同学做了一些分子、原子的模型，其中可表示过氧化氢分解过程中不能再分的的粒子是（ ）2.分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了（ ）A分子是由原子构成的 B分子是不断运动的 C分子之间有间隙 D分子可以再分3雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。下列有关说法正确的是（ ）A在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B雪花融化时
6、，水分子之间的间隔没有发生变化C不同雪花中，水分子化学性质不相同D不同雪花中，水分子数目都是巨大的4下列现象的微观解释中，不正确的是( )A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B用警犬搜救地震中被埋人员分子在不断运动C用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大D水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大5下列变化能证明分子在化学变化中可分的是（ ）A水加热变成水蒸气 B分离液态空气制氧气C氧化汞受热生成汞和氧气 D石蜡受热熔化6由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成 和 ；当加热氧化汞时，氧化汞分子分解成 和 ，每2个 结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成 。学习感悟课题2
7、原子的结构学习目标1了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。2知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。3了解离子的初步概念、形成过程及其与原子关系，知道离子也是构成物质的一种粒子。4识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。学习过程一、原子的构成1我们已经知道了原子是_ _中的最小粒子。它的意思是指原子在_ _中不可再分，而并不等于原子本身不可再分。科学实验证明，原子是由_、_和_三种粒子构成的（但氢原子无 ）。2因为原子核内 所带电荷与核外 的电荷数量相等， 相反，所以，整个原子不显电性。可见，原子核所带的 （ ）就等于核内的 ，也等于
8、核外的 。二、原子核外电子的排布1张开想象的翅膀飞进原子内心世界，会发现这里很精彩！原子核内 和 在不断运动；原子核外电子也不是静止的，科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核 的电子能量较低，离核越 ，电子的能量越高。离核最近的电子层为 层，次之为 层，依次类推，离核最远的也叫 层。核外电子的这种分层运动又叫 。已发现的原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。发散思维，你会收获更多！2用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的 排布，右图是氧原子的结构示意图，请将其各部分的含义填写在图中的横线上；体会一下
9、原子核外电子的排布情况。2 +11 8 1 3结合教材图3-12和3-13，了解最外层电子数特点和相对稳定结构，体会离子形成及其构成物质的过程。稀有气体的原子最外层电子数一般为_个，氦（只有一个电子层）为_个，这样的结构被认为是相对稳定的结构。在化学反应中，由于金属的原子最外层电子数一般_4个，易_电子带上 电荷，形成 离子（填“阳或阴”，下同）；而非金属原子的最外层一般_4个，易_电子带上 电荷，形成 离子；都趋于达到相对稳定结构。这样两种带相反电荷的离子相互作用就构成了物质。可见，离子就是 的原子，它也是构成物质的一种粒子。【练习1】某原子的结构示意图为 。该原子的核电荷数为_，核外具有_
10、个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有 _个电子，在化学反应中易_ _ 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。【练习2】填表，学会原子和离子的区别和相互转化有比较才会有鉴别粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性相互转化得电子 电子 电子 失电子 阳离子 原子 阴离子 三、相对原子质量1由于原子质量很小，国际上一致同意以一种 质量的 为标准，其他原子的 与它相比较所得到的 ，作为该原子的相对原子质量。2根据相对原子质量的标准，结合教材表3-2可知，构成原子的 、 的相对质量都约等于 ，与其相比，电子的质量 ，所以，整个原子的质量主要集
11、中在 上。进而推得，相对原子质量近似值为 数与 数之和。【练习3】下列说法正确的是（ ）A原子不能再分 B原子核都是由质子和中子构成的C原子的质量主要集中在原子核上 D. 相对原子质量是个比值，单位为千克【练习4】已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，因此在计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量往往忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。达标测
12、试1右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）A硫原子第一电子层有6个电子B硫原子核内有16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量2 8 n +m7D硫原子在化学反应中容易失去电子2某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,请思考回答下列问题：（1）若m=11，n=1则该粒子的名称为 ；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称为 ；（3）若m-n10,则该粒子属于 （选填“原子、阳离子或“阴离子”）；（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为 ；它在化学反应中易 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。3据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）A. 质子数是53 B. 核外电子数是53
