《化学：北京课改版九年级9.2《几种常见的酸》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：北京课改版九年级9.2《几种常见的酸》课件.ppt（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、几种常见的酸,酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子）阴离子是酸根离子的化合物 如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3,课前复习：,课前复习：,红,红,蓝,蓝,不变色(无色),红,红,不变色(无色),紫色,无色,生活中常见的酸,食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,、酸的物理性质,一、盐酸的物理性质,实验探究1,（1）观察盐酸和硫酸的颜色和状态 （2）打开盐酸
2、和硫酸的试剂瓶盖观察现象并闻气味,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,无色液体,无明显现象,无味,白雾 是什么？,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,浓硫酸是无色粘稠状的液体。,二.浓硫酸（H2SO4）的特性,硫酸的性质,（1）浓硫酸具有吸水性。,H2,H2O,H2,（2）浓硫酸腐蚀性。,浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分，使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,错误操作,稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾
3、，使硫酸液滴向四周飞溅。,（3）浓硫酸的稀释,正确操作,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,提问：,若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 答：是 因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。,三、盐酸和硫酸的作用,重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物 等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化,重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属
4、除 锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它 作干燥剂,本课小结,1、盐酸（HCl）的物理性质 常温下是无色有刺激性气味的液体， 白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴 2、硫酸（H2SO4)的物理性质 吸水性 强腐蚀性（脱水性） 稀释时要酸入水 不慎沾到衣服或皮肤上的处理方法 3、盐酸和硫酸的用途,回忆所学内容：金属与酸反应,、酸的化学性质,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HC=ZnCl2+H2 Fe+2HC=FeCl2+H2,写出镁、锌、铁与盐酸和硫酸的 化学反应方程式,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2
5、SO4=FeSO4+H2,化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应,复分解反应,Cu(OH)2+2HCl,HCl+AgNO3,CuCl2+2H2O,=,AgCl+HNO3,=,像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做,复分解反应,AB + CD = AD + CB,A D,A D,A D,A D,A D,AD,复分解反应的特征,AB + CD = AD + CB,B C,B C,B C,B C,BC,+ CB,复分解反应的特征,复分解反应发生的条件,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O,H2O,H2O,有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,复分解反应发生的条件,
