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1、第五单元 课题 1 第1课时,化学方程式 质量守恒定律 质量守恒定律,质量总和,质量总和,1参加化学反应的各物质的_，等于反应后生 成的各物质的_。这个规律叫做质量守恒定律。 2 在化学反应中，反应前后_没有改变， _没有增减，_也没有改变。,原子的种类,数目,原子的质量,质量守恒定律的实验探究,1实验原理：用天平称得反应前反应物的总质量 m1，称得,反应后生成物的总质量 m2，比较 m1 和 m2。,2实验设计的要求：尽量选用没有气体参与或不生成气 体的化学反应；反应的现象要明显；有时需要考虑温度等 因素对天平平衡的影响；如果有气体参加或气体生成的反应， 验证质量守恒定律应在密闭体系中进行。
2、,3实验装置图,图 511,4反应前铁钉、烧杯、硫酸铜溶液的总质量 m1 为_g， 反应后烧杯及盛装混合物的总质量 m2 为_g。,117.0,117.0,实验透视：,1m1_m2(填“” 、“”或“”)。 2你判断该过程发生了化学反应的依据：_ _。,=,光亮的铁钉表面有 红色物质生成且反应前后的液体颜色发生改变,对质量守恒定律的理解 1对质量守恒定律的理解“六不变，两改变，一个可 能变” (1)六不变：物质的总质量、元素种类、参加反应的各元素 的质量保持不变；原子的种类、参加反应的原子数目和原子的 质量保持不变。 (2)两改变：反应前后物质的种类发生改变；反应前后分子 的种类发生改变。 (
3、3)一个可能变：反应前后分子的数目可能改变。,2化学反应的实质,分子 原子 分子 物质。,理解质量守恒定律需要注意以下几点：,(1)质量守恒定律研究的内容限于物质的“质量守恒”，不,能推广到其他物理量，如反应前后的分子数。,(2)质量守恒定律是一切化学变化遵循的普遍规律，不能用,来解释物理变化。,(3)“参加反应“的质量。对于反应中过量物质的质量不能,当作反应物的质量。,(4)化学反应中如果需要使用催化剂，那么催化剂不能算作,反应物。,典例对质量守恒定律的理解正确的是(,),A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B化学反应前后原子种类改变，原子数目不变 C一切化学反应都遵循质量守恒定律 D
4、在化学反应前后反应物的分子数等于生成物的分子数 思路点拨：利用“六不变，两改变，一个可能变”可以正 确理解质量守恒定律，同时注意质量守恒定律的适用范围是一 切化学反应。 答案：C,第2课时,化学方程式,1用_来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2 化学方程式不仅表明了 _ 、 _ 和 _，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间 的_，即各物质之间的_。,反应物,生成物,反应条件,质量关系,质量比,化学式,化学方程式的读法及表示意义,1化学方程式的读法,读作：(1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 (2)每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份,质量的二氧化
5、碳。,(3)每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。,2化学方程式的意义,质量守恒定律和化学方程式的应用,1质量守恒定律的运用，主要体现在以下几个方面： (1)解释有关现象。,(2)利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 (3)利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分,子质量。,(4)利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量。 (5)利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的,质量。,典例煤油中含有噻吩，噻吩(用 X 表示)有令人不愉快的气 点燃 味，其燃烧的化学方程式可表示为 X6O2=4CO2SO2,2H2O，则噻吩 X 的化学式为(,),AC4H4S2 CC4H4S,BC2H6S DC6H6S,思路点拨：直接利用原子守恒求方程式左边的“化学式”。 答案：C,
