《《3年高考2年模拟课标化学》课件：第6讲 钠及其化合物.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《3年高考2年模拟课标化学》课件：第6讲 钠及其化合物.pptx（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲 钠及其化合物,课标版 化学,题组一 钠的性质 1.钠的原子结构和存在 钠位于元素周期表的第 三 周期 A 族,原子结构示意图为, 。自然界中的钠全部以 化合态 形式存在。,2.物理性质,3.化学性质 (1)主要化学反应 Na,(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释,4.钠的制取及保存,题组二 钠的重要化合物 1.钠的氧化物的性质比较,2.碳酸钠与碳酸氢钠 (1),(2) (3)转化 Na2CO3 NaHCO3,3.焰色反应,1.一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到 原来的温度。下列叙述中不合理的是 ( ) A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2 B.溶液
2、中NaOH的质量分数不变,有H2放出 C.溶液的质量减小,有H2放出 D.钠浮于液面,到处游动,发出“嘶嘶”的响声 答案 A 钠投入饱和NaOH溶液中,发生的反应为2Na+2H2O 2 NaOH+H2,其现象与钠在水中的反应现象相同,D正确。因原溶液是饱和 的,故B、C正确,A错误。,题组一 钠的性质,2.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置 于空气中,观察到下列现象:银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体。下列说法正确的是 ( ) A.发生了氧化还原反应 B.变白色是因为生成了碳酸钠 C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.只发生物理变化 答案 A 是钠被氧
3、气氧化成了氧化钠,发生了氧化还原反应,A项正 确;变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,B项错误;是氢氧化 钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C项错误;是氢氧化钠吸收空气中的,二氧化碳生成了碳酸钠晶体,发生了化学变化,D项错误。,3.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉 淀的是 ( ) A.MgSO4溶液 B.BaCl2溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CuCl2溶液 答案 A 在钠与盐溶液的反应中,钠先与水反应产生H2和NaOH。A中 Mg2+2OH- Mg(OH)2,C中Fe3+3OH- Fe(OH)3,D中Cu2+2OH- Cu(OH)2,三种沉淀中,只
4、有Mg(OH)2是白色的。B中BaCl2溶液与 NaOH不反应。,4.判断下列说法是否正确。 (1)钠与过量的O2反应生成Na2O2,钠与少量的O2反应生成Na2O。 ( ) (2)金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化,最终生成Na2CO3。 ( ) (3)钠与盐酸反应时,钠先与H2O反应生成NaOH,NaOH再与HCl反应。 ( ) (4)钠的性质较活泼,在空气中易发生反应,故应保存在CCl4或酒精中。 ( ) (5)钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5),5.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下 列各判断正确的是
5、 ( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+ 答案 B 因为没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,因此无法判断K+的 存在。,题组二 钠的重要化合物,6.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是 ( ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 答案 D Na2O2与CO2或H2O反应的过程中,Na2O2既是氧化剂又是还原 剂,C错误,D
6、正确;Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,故Na2O2不是碱 性氧化物,A错误;Na2O2与水反应生成O2,会引入新的杂质,B错误。,7.已知A是一种金属单质,B呈淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质 错误的是 ( ) A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 答案 D 由图示知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH, Na2CO3受热不易分解。,8.判断下列说法是否正确。 (1)Na2O中阳离子、阴离子的数目之比为21,Na2O2中阳离子、阴离子的 数目之比也为21。 ( ) (2)Na2O、Na2O2
7、都是碱性氧化物。 ( ) (3)将Na2O2固体投入到FeSO4溶液中,开始有白色沉淀生成,接着迅速变为灰 绿色,最后变为红褐色。 ( ) (4)用CaCl2和Ca(OH)2都可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 ( ) (5)除去CO2中的HCl,可以选择饱和Na2CO3溶液。 ( ) (6)金属钠着火,不能用水、泡沫灭火器灭火,原因是钠可与水反应生成H2, Na2O2与CO2、H2O反应都生成O2,均会加剧火情。 ( ),(7)焰色反应是化学变化,是金属元素的性质,既可以是单质,也可以是化合 物。 ( ) (8)钠的焰色反应呈黄色,钾的焰色反应呈紫色,但必须透过蓝色钴玻璃观 察,以防止Na
8、+对其造成干扰。 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),重难一 钠与水、醇、酸、盐反应的规律 典例1 (2014广东中山六校联考)下列关于钠与水反应的说法不正确的是 ( ) 将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在 铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等 A.只有 B.只有,C.只有 D.,考查内容 钠与水、酸的反应。 解题关键 解答本题的关键是建立金属钠与盐溶液反应的思维模式。 解析 钠与水反应生成的NaOH能使石蕊试液
9、变蓝,不正确;将钠投入 稀盐酸中,钠先与盐酸反应,过量的钠再与水反应,不正确;用铝箔包住钠, 除Na与水反应生成H2外,Al与NaOH溶液反应也会产生H2,故不正确。,答案 D,1-1 (2014河南郑州质检)用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多 的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中 答案 D 解析 A、B、C中均存在如下关系式:2NaH2,故产生等量的H2;D项中除 Na与水反应生成H2外,还存在Al与NaOH溶液反应生成H2的反应。,1-2 把钠放入滴有石蕊试液的水中,下
10、列现象不易观察到的是 ( ) A.钠浮在水面上 B.溶液中产生较多气泡 C.水溶液变为蓝色 D.钠熔化成小球并在水面游动 答案 B 解析 钠的密度比水小,反应时钠浮在水面上,且该反应为放热反应,能使 钠块熔化成小球,产生的H2能推动钠球在水面四处游动:生成的NaOH使石 蕊试液变成蓝色;实验中只有在钠和水接触处才能产生H2,即B错误。,1-3 (2014北京西城模拟)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠, 反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀,得到的固体物质是 ( ) A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 答案 D 解析 将一小块金属钠投入FeS
11、O4溶液中会发生反应:2Na+2H2O 2 NaOH+H2,FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不稳定, 容易被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。Fe(OH)3经灼烧,发生的反 应是2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,故最终所得固体物质是Fe2O3。,1.钠与含OH物质的反应规律 当Na与含有OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于OH上氢 原子的活泼性,即OH上氢原子电离的难易,越容易电离的反应越剧 烈。例如,将钠加入下列物质中:水;乙醇;醋酸,其反应的剧烈程度 为。 2.钠跟酸反应时,应分两种情况来考虑 (1)若酸过量,则只
12、考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量,则过量的钠还要与水反应。,不论哪种情况,都是钠先与酸反应。如将等量Na、Mg、Al投入一定量酸 中,不存在Na过量的问题。,3.钠与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。 (1)投入不饱和NaCl溶液中,有H2放出,依据Na的质量及NaCl溶液的不饱 和程度判断是否有NaCl晶体析出。 (2)投入饱和NaCl溶液中,有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变)。 (3)投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。 (4)投入CuSO4溶液中,有H2放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2+
13、Na2SO4+H2,(5)投入FeCl3溶液中,有H2放出和红褐色沉淀生成。 6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 特别提示 Na与NaHSO4溶液反应,实质是与NaHSO4电离出的H+反 应:2Na+2H+ 2Na+H2。 钠不能从盐溶液中置换出金属;若盐为熔融状态,钠可以置换出较不活 泼的金属,如:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(还原性:NaTi)。 工业上用Na与熔融KCl反应制K(高沸点的钠置换出低沸点的钾):Na+ KCl NaCl+K(平衡移动原理)。,重难二 过氧化钠的强氧化性及计算 典例2 (2014山东临沂模拟)下列关于Na2O2的说法正
14、确的是 ( ) A.SO2和CO2都是酸性氧化物,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B.84 g NaHCO3受热分解,将生成的气体通过足量的Na2O2,固体质量增加31g C.将Na2O2投入酚酞试液中,溶液变红 D.Na2O2与水的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 考查内容 Na2O2的性质以及相关计算。,解题关键 注意Na2O2与溶液的反应首先要考虑Na2O2与H2O的反应。 解析 Na2O2有强氧化性,SO2有还原性,两者发生氧化还原反应,生成硫酸 钠,A项错;84 g NaHCO3受热分解生成的气体为CO2和水蒸气,共31 g,但在与 Na2O2反应时有O2放出,
15、固体只相当于吸收了0.5 mol的CO和0.5 mol的H2,故 固体质量最多增加15 g,B项错;Na2O2投入酚酞试液中溶液先变红,后褪后,C 项错。 答案 D,2-1 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞 船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是 ( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 答案 C 解析 Na2O2中阴、阳离子的个数比为12,A项错误;生成相同量的O2时 消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B项错误;由得失电子守,恒知两者转移电子的物质的量相同,C项正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂 白性,SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质,故原理不同,D项错 误。,2-2 a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250 , 使其充分反应,当排出O2和H2O的物质的量之比为11时,ab为 ( ) A.11 B.12 C.23 D.21 答案 C 解析 该容器中先后发生了三个反应:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO
