《级物理化学2A》由会员分享，可在线阅读，更多相关《级物理化学2A（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 5 页包头师范学院2009 - 2010 学年第二学期期末考试试题（ A 卷）院系 化学学院 专业 应用化学、化学 级 2007 考试科目 物理化学 任课教师签名： 谷中明、赵军 院系负责人签名： 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分分数1、无限稀薄的 KCl 溶液中，Cl -的迁移数为 0.505，该溶液中 K+的迁移数为（ ） A、0.505 B、0.495 C、67.5 D、64.3 2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1 和 0.1 molkg-1 的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 (
2、 ) A、 1 : 5 B、 5 : 1 C、 10 : 5 D、 5 : 10 3、电解质溶液分为强电解质和弱电解质，在于( ) A、电解质为离子晶体和非离子晶体 B、离子间作用强与弱 C、溶剂为水和非水 D、全部电离和部分电离 4、将反应 H+ OH- H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) A、PtH 2H+(aq)|OH-O2Pt B、PtH 2NaOH(aq)O2Pt C、PtH 2NaOH(aq)|HCl(aq)H2Pt D、PtH 2(p1)H2O(l)H2(p2)Pt 5、电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间交换的热量为（ ）:A、 B、 C、 D、
3、0mrSTmr mrG题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案一、选择题：请将唯一正确答案的编号填入答题卡中，本题共15题，每题 2分，共计 30分。评分人得分学院 专业 班级 姓名 学号 流水号 号第 页装 订 处第 2 页 共 5 页6、丹尼尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时，锌电极分别称为（ ）A、负极和阴极 B、正极和阳极 C、阳极和负极 D 、阴极和正极7、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ ） 。A、两者都变大 B、两者都变小C、 变大， 变小 D、 变小， 变大阳阳 阳阳8、某反应 AY，如果反应物 A 的浓度减少一半，它的
4、半衰期也缩短一半，则该反应的级数是（ ） A、 零级 B、一级 C、二级 D、 三级9、基元反应 H+Cl2 HCl+Cl 的反应分子数为( )A、0 B、1 C、2 D、1.510、稀溶液反应 CH2ICOOH + SCN- CH2(SCN)COOH + I- 属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率 k 与离子强度 I 的关系为下述哪一种( )A、I 增大 k 变小 B、I 增大 k 不变C、I 增大 k 变大 D、 无法确定关系11、同一化学反应其速率常数 k 随温度的变化率 ( )A、高温下较大 B、低温下较大 C、与温度无关 D、为常数12、纯液体的表面张力随温度的升高而（ ）A、升
5、高 B、不变 C、降低 D、无法判断13、两玻璃板之间夹进一些水后是否更容易拉开（ ）A、更容易拉开 B、更难拉开 C、与放水前一样 D、无法判断14、憎液溶胶在热力学上是（ ） A、不稳定、不可逆系统 B、不稳定、可逆系统C、稳定、可逆系统 D、稳定、不可逆系统15、用相同体积 0.01mol/L KI 和 0.15mol/L AgNO3 溶液制备 AgI 溶胶，分别加入相同浓度的下列电解质，聚沉能力最强的是（ ）A、NaCl B、FeCl 3 C、MgSO 4 D、K 3PO4二、填空题：本题共 8题，每空 1分，共计 15分。评分人得分第 3 页 共 5 页16、电解质溶液中的离子的离子
6、强度的定义式为 I = ，1mol/L的 CaCl溶液的 mol/L。17、在恒温、恒压的条件下，同一电池以：（1）可逆方式；（2）不可逆方式 ，放出相同的电量，在 Q、W、G、H 和 S 五个量中，相同的是 ，不相同的是 。18、某化学反应的速率常数 k =4.6210-2 min-1 ，则该反应为几级反应 。其半衰期 t1/2= min。19、某反应在 300K 的平衡转化率为 10%，为了提高产量，加入了一种高效催化剂，使反应速率增大到原来的 15 倍，则这时的平衡转化率为_ 。20、在一级连串反应 ABC 中，中间产物 B 的浓度在反应进程中会出现 ；若 B 为目标产物，则应控制 。2
7、1、比表面吉布斯自由能和界面张力两个物理量相比较， 相同， 不相同。22、液滴的半径越小，饱和蒸气压越 ，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸压越 。23、乳状液分为 和 两类。题号 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33答案24、电导率随着电解质浓度的增大而增大。25、在电池电动势 E 的测定中，通常使用盐桥，其作用是降低液接电势。 26、对于给定的电极反应，标准电极电势 的数值随温度而变。27、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。28、加入表面活性剂可降低溶液的表面张力，可以发生负吸附。29、固体颗粒的粒径越小，熔点越高。30、光化学反应的 G 可小于 0，亦可
8、大于 0。31、在憎液溶胶中加入的大分子溶液越多，聚沉的效果越好。三、判断题：请将正确答案填入答题卡中，正确选“” 、错误选“” 。本题共 10题，每题 1分，共计 10分。评分人得分学院 专业 班级 姓名 学号 流水号 号第 页装 订 处第 4 页 共 5 页32、质量作用定律只适用于基元反应。 33、温度升高，正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。34、Langmuir 吸附理论建立在什么样的假设基础上？35、定量分析中的“陈化”过程的目的是什么？36、憎液溶胶是热力学上的不稳定系统，但为什么它能在相当长时间内稳定存在？37、 2Fe 3+（ 1） + Cu（S） = 2F
9、e2+ + Cu2+ 四、简答题：每题 4分，共计 12分。评分人得分五、电池设计：本题共 1题，每题 4分，共计 4分。评分人得分第 5 页 共 5 页38、 （9分）25时用一电导池测得0.01moldm -3 KCl溶液的电导为1.22710 -3S，0.01moldm -3 CuSO4溶液的电导为7.23110 -4S。已知该温下0.01moldm -3 KCl溶液的电导率0.1413Sm -1，试求：(1) 电导池常数；(2) CuSO4溶液的电导率；(3) CuSO4溶液的摩尔电导率。39、 （10分）农药敌敌畏水解反应的半衰期与初浓度无关。293K 和343K 时，敌敌畏在酸性介质中水解反应的半衰期分别为61.5d 和4.01h，试计算：(1) 水解反应的级数；(2) 反应的活化能 Ea；(3) 298K 时敌敌畏水解95需要的时间。40、 （10分）在298K时，有一含Zn 2+和Cd 2+的质量摩尔浓度均为0.1molkg -1的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，试问： 哪种金属首先在阴极析出？用未镀铂黑的铂作阴极，H 2 在铂上的超电势为0.6V，在 Cd 上的超电势为 0.8V 第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？设活度因子均为 1六、计算题：本题共 3题，共计 29分。评分人得分
