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1、实验七 电导率法测定硫酸钡的溶度积7.1 实验目的1.熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。2.了解饱和溶液的制备。3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。4.复习和巩固电导率仪的使用。7.2 实验原理难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。7.2.1 电导和电导率电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻 R 或电导 G 来表示，两者互为倒数，即：G=1/R在一定温度下，两电极间溶液的电阻 R 与两电极间的距离 l 成正比，与电极面积
2、 A 成反比：R=Pl/A，P 为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。7.2.2 摩尔电导率和溶度积在一定温度下，相距 1m 的两个平行电极之间，含有 1mol 电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以m 表示。BaSO4 的溶度积为：Ksp（BaSO 4）=K(BaSO 4 溶液)- G(H 2O)0.0001/28.7287.3 仪器和药品仪器：电导率仪、离心机、DJS-1 型铂光亮电极药品：H 2SO4(0.05mol/L)BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L)7.4 实验内容7.4.1 BaSO4 沉淀的制备在两个
3、小烧杯中装 BaCl2(0.05mol/L) ，H 2SO4(0.05mol/L)各 30ml 加热 H2SO4 近沸，边搅拌边滴加 BaCl2， 盖上表面皿。加热 5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。离心用热的蒸馏水洗涤沉淀7.4.2 BaSO4 饱和溶液的制备在纯 BaSO4 中加少量水转移沉淀，加蒸馏水 60ml，均匀搅拌，加热煮沸 5min稍冷后，置于冷水浴中 5min，换一冷水浴，冷至室温取上层清液，测电导率7.4.3 电导率的测定1.测蒸馏水的电导率2.测 BaSO4 饱和溶液的电导率室温（） K(BaSO4 溶液)/(us/cm) K(H2O)/(us/cm)7.5 计算和讨论1.计算 BaSO4 的溶度积。2.计算实验的相对误差。3.讨论产生误差的原因。4.本实验洗涤液中无 Cl-时，Cl -的浓度是多少？答：7.6 实验前应思考的问题1.制备 BaSO4 时，为什么要洗至无 Cl-？答：因为 Cl-也有导电性，会被测出电导率，影响实验的准确性。2.制备 BaSO4 饱和溶液时，溶液底部一定要有沉淀吗？答：一定，否则难以判断是否是饱和溶液。3.在测定 BaSO4 的电导时，水的电导为什么不能忽略？答：因为配制 H2SO4，BaCl 2 所用的水电离出 H+和 OH-,有导电性，所以计算时要减去。
