高中化学必修二教学案

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1、1第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子 第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【板书】第一节 原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【学生思考、回答】【媒体显示】利用 Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验1.实验示意图2.现象： 2【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的 粒子几乎

2、象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据 粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。【点评】通过卢瑟福的 粒子散射实验的介绍, 由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验；了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识是人类认识发展的必然规律。【质

3、疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?3【板书】一.原子核 核素1. 原子核的构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据：微粒 电子 质子 中子质量(kg) 9.10910 31 1.67310 27 1.67510 27相对质量0.005484 1.007 1.008电量(C) 1.60210 19 1.60210 19 0电荷 -1 +1 0【思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主

4、要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近4似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【教师引导学生小结】1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核内质子数核外电子数阴离子 核内质子数核外电子数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）【归纳小结】如果用 X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，A Z那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 XA Z【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用 Cl符号表示某种原子，请你谈37 17谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳

5、离子含有10个电子,12个中子,求质量数。原子核核外电子中子 （A-Z）个Z 个质子 Z 个53.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R n-有b 个电子，求中子数。【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?【媒体显示】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【迁移与应用】1请你描述构成原子的各种微粒

6、与元素、核素间的关系。2请你描述元素、核素、同位素间的关系.6【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：【拓展与提高】1 下列各组物质中，互为同位素的是 （A）O 2、 、O 3 、O 4 （B）H2、D 2、T 2（C）H 2O、D 2O、 T2O （D） Ca 40 20和 Ca42 202下列说法正确的是 （A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-碳-14 （元素同位素核素 1 核素 n7C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗

7、物里碳14 6-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述 C在考古上的应用；列举核素、同位素在生14 6产和生活中的应用。【简介】1放射性同位素用于疾病的诊断 2放射性同位素用于疾病的治疗 3未来的能添一一一核聚变能第二课时 【复习提问】1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?.3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?【板书】二、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于

8、宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910 -31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约 10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，8电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?【简介】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。【归纳并板书】核外电子排布的规律:

9、1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同9电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过 8 个(第一层为最外层时,电子数不超过 2 个)。【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？【板书】电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2【媒体显示并讲述】尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。电子层10【试一试】完成下表

10、，看看谁较快。各层电子数核电荷数元素名称元素符号 K L M1 氢 H 12 氦 He 23 锂 Li 2 14 铍 Be 2 25 硼 B 2 36 碳 C7 氮 N8 氧 O9 氟 F 2 710 氖 Ne11 钠 Na 2 8 112 镁 Mg13 铝 Al14 硅 Si原子核核电荷数电子层上的电子数1115 磷 P16 硫 S 2 8 617 氯 Cl18 氩 Ar 2 8 8【媒体显示】核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si p S Cl Ar12【迁移与应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.

11、 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?13【概括与整合】构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系原子核 （质子、中子） 核素、同位素的含义元素与原子

12、的关系原子结构核外电子排布规律核外电子核外电子排布与元素性质间的关系【迁移与应用】1质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？微粒或微粒组合 决定属性质子 决定元素的种类14中子电子质子和中子质子和电子2现有 微粒结构示意图，试填表，当n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n 值微粒名称微粒符号15【作业】书后练习 1、2 题第二节 元素周期律和元素周期表七、教学过程第 1 课时 【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列

13、起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为 1-18 的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为 1-18 号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？ 【板书】第二节 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律【交流与研讨】 （1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。【媒体展示】分组填写的表格元素符元素名原子序核外电子排电子层最外层电子数原子半相对原子质最高化合价最低化16号 称 数 布 数 径 量 合价H 氢 1 1 1 1 0.0371.008 +1He 氦 2

14、 2 1 2 - 4.003 0Li 锂 3 2，1 2 1 0.1526.941 +1Be 铍 4 2，2 2 2 0.0899.012 +2B 硼 5 2，3 2 3 0.08210.81 +3C 碳 6 2，4 2 4 0.07712.01 +4，-4N 氮 7 2，5 2 5 0.07514.01 +5，-3O 氧 8 2，6 2 6 0.07416.00 -2F 氟 9 2，7 2 7 0.07119.00 -1Ne 氖 10 2，8 2 8 - 20.18 0Na 钠 11 2，8，13 1 0.16822.99 +1Mg 镁 12 2，8 3 2 0.1 24.31 +217，2 60Al 铝 13 2，8，33 3 0.14326.98 +3Si 硅 14 2，8，43 4 0.11728.09 +4，-4P 磷 15 2，8，53 5 0.11030.97 +5，-3S 硫 16 2，8，63 6 0.10232.06 +6，-2Cl 氯 17 2，8，73