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1、20122013 学年第二学期高一化学教学设计课题： 第一章 第二节 元素周期律 授课时数： 2 设计人： 石阡民族中学 綦世艳 设计要素设 计 内 容教学内容分析元素周期律是对元素性质呈周期性变化的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合， 实现由感性 认识上升到理性认识，同时，也可以此理论来指导 后续学习，所以元素周期律的知识是非常重要的。知识与技能1使学生了解同一周期和同一主族元素性质的递变规 律。2使学生了解元素的金属性和非金属性得比较方法。3使学生理解原子结构对元素性质的影响，并能常识运用这一规律预测元素的性质。过程与方法1通过实验讲解，总结归纳 得到元素性质的
2、递变规 律。2运用元素性质的递变规律来预测元素性质。3运用元素周期律，理解位置、结构、性质三者的关系，培养学生的分析和推理能力。教学目标情感态度价值观通过对元素周期律的学生，使学生认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，在运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义教育。学习者特征分析教学重点元素性质的周期性变化规律难点1金属性、非金属性的比 较方法。2元素性质的递变规律。教学分析 教学难点解决办法 通过具体实验的讲解来解决。教学策略 启发诱导法、归纳总结法、实验探究法、 讨论练习法等方法。教学资源1、课本资源2、网络资源3、全品新教案板书设计2 元素周期律1元素周期律1、核外电子的排布规律 2、原子
3、半径的变化规律3、化合价的变化规律4、元素的金属性和非金属性的变化规律二、元素周期表和元素周期律的应用教 学 过 程教学环节及教学内容 教师活动 学生活动教学媒体使用预期效果第一课时引入科学探究1元素周期律练习（引入）请同学们板演前 20 号元素原子结构示意图和部分常见元素的离子结构示意图。（科学探究）指导学生完成 P14科学探究一，根据表 1 内容，思考并讨论完成表 2 内容。（讲解）根据我们刚才的分析，可以得出以下结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、元素化合价都呈现周期性变化规律。那么具体变化规律是怎样的呢？部分学生板演，其他同学在草稿纸上自己画。填写表 1完成表 2
4、的填写。聆听，理解。分析讨论后总结：核外电子排布：最外层电子数从 1 到 8；原子半径从小到大；元素化合价由低到高。讨论后总结：以上项目均成周期性变化第二课时引入2元素周期表和元素周期律的应用练习新课讲授（讨论）由上面的结论，我们推测：同周期随原子序数的增加，元素的得失电子的能力和金属性与非金属性的变化规律是怎样的？（总结）由此，我们可以归纳：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。1科学探究2比较金属性或非金属性的强弱，用“”或“”或“” 填空。HNO3_H2CO3，Ca(OH)2_Mg(OH)2 （复习引入）（过渡）下面我们回到周期表中，看看原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者之间
5、的关系。（讲解）有了周期律以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测原子结构和性质，亦可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。规律。聆听，理解归纳。完成练习聆听。理解。看图，理解：在周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。聆听，归纳总结。练习小结作业布置（指导阅读）指导学生阅读图 1-9，理解周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。（讲述）很好，由此我们还可联想到如下规律：（1）同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）同主族元素从上到下的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。完成下表（讲述）由上表可以看出主族元素的原子序数与元
6、素原子的最外层电子数及最高正价在数值上均相等，非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8。（总结）从上面的学习我们可以认识到：元素在周期表中的位置可以反映该元素的原子结构聆听，归纳整理：主族序数=最外 层电子水数=最高正价最高正价+|最低负价|=8归纳整理阅读课本并总结：1是学习和研究的一种工具；2为新元素的发现及预测它们的结主族 A A A A A A A元素符号 Na Mg Al Si P S Cl最外层电子数最高正价最低负价和性质；也可以根据元素的原子结构确定其在周期表中的位置和性质；当然也可以有性质来确定它在周期表中的位置和结构。（讲述）这样，我们可以根据它们之间的密切关系来指导我们的学习。（指导阅读）指导阅读 P17，并进行总结。P19 2 3 4 5本节课我们学习了元素的性质与元素在周期表中的位置的关系，并了解了他们的意义所在，希望大家在以后的学习中能喊构和性质提供线索；3启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。元素性质原子结构 周期表中的位置好的运用。1、P 18 1 42、完成练习册相关内容教学设计评价
