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1、1中考化学原子的构成考点例析及高分冲刺强化训练【考点解析】构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。1. 原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数核内质子数核外电子数=原子序数。（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数
2、。例 1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀 236（236 是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。根据核电荷数=质子数= 核外电子数相对原子质量= 质子数+中子数可以推导出：中子数=236-92=144 电子数=92 中子数- 电子数=144-92=52 答案 52例 21999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技
3、术不能观察到的是（ ） 。A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解答案 A 解析：由题给条件，该技术能观测到，化学反应，及化学反应中原子的运动。即化学反应时，分子分解为原子，原子重新组合成分子都能观测得到。但不能看到原子内部的秘密。例 3反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的2结构叙述正确的是（ ）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和
4、一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成答案 B 解析：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电，故答案选 B。例 4（2008 年安徽肇庆）某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。则该元素的质子数为 ，元素的相对原子质量为 ，它在化合物中的化合价为 。答案 11 23.0 +1例 5（2008 年重庆）下列叙述中不正确的是（ ）A、钠原子失去电子后变成钠离子 B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上 D、化学变化中分子不能再分答案 D 解析：钠原子（Na）
5、的做外层只有一个电子，失去后变为钠离子 (Na+)，故 A 对；氯原子(Cl)最外层有 7 个电子，得到一个电子后，变为氯离子(Cl -)，氯离子再失去这个电子又变为氯原子(Cl)，故 B 对；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故 C 对；化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质，故 D 错。点评：本题易错选 B ，以为离子不能失去电子，其实原子就可以得失电子变为离子，离子也可以再失去或得到电子变回原子。例 6已知磷的相对原子质量为 31，原子核内有 15 个质子，则磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。解析：原子的质量主要集中在
6、原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量质子数中子数，因此磷原子内中子数为 311516.又由于原子不显电性，电子数质子数，所以磷原子核外有 15 个电子。5. 16 15例 7人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。Na18211钠23.031808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897 年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904 年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”
7、一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1911 年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的 粒子轰击金箔，结果是大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的 粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；
8、汤姆生原子结构模型的缺陷是 。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。A原子核体积很小 B原子核质量较大 C原子核带有正电 D核外电子带有负电(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?。答案（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发现带正电荷的原子核 （2）D （3）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性解析：该题以不同时期科学家对原子的结构所做出的不同猜想为材料，考查对所给材料阅读、分析、提炼的能力，同时也对学生正确科学素养的养成有一定帮助，即：任何理论的形成都不是一帆风顺的，都是科学家猜想
9、 验证，再猜想 再验证，甚至是几代科学 家研究的结果。【高分冲刺强化训练】一、选择题1原子和分子的区别是：4A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2已知一个质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量是 千克，则一个氧原子的质量是：A16 克B16C 千克D 千克3在原子中，质子数等于：A中子数B核外电子总数C相对原子质量D中子数和电子数之和4下列原子各 1 克，所含原子个数最多的是：A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子5一滴水能分成许许多多个水分子，分
10、子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。A水分子B构成水分子的原子C中子和质子D电子6原子和分子的根本区别是（）A是否能直接构成物质B是否能保持物质的化学性质C是否在化学反应中发生种类的变化D是否能构成单质7下列关于原子的说法错误的是（）A原子是化学变化中的最小微粒B原子是最小的微粒C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质而原子不能58原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数9下列各种原子各 1 克，所含原子个数最多的是（）A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子10下列各式中，
11、表示两个氢原子的是（）A2HB C D 11碳的原子量是（）A12 克B12C 千克D1/12 克12在原子中（）A质子数一定等于中子数B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等D原子核所带电量跟核外电子的电量相等13下列关于原子的叙述正确的是（）A物质都是由原子直接构成的B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1硫原子的相对原子质量（原子量）为 32，质子数是 16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。2说明下列符号表示的意义：N 表示_； 表示_；2N 表示_； 表示_； 中“2”的意义_。3英国科学家_于 19 世纪
12、提出了近代原子学说；意大利的科学家_提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家_发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。64铁是由_构成；碳由_构成；水由_构成；二氧化碳分子由_构成；3 个氧分子由_构成；氩气由_构成。5判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（）三、简答题1用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。2一个铁原子质量是 千克，一个碳 12 原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？四、创新题1道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中
13、，不确切的有（）ABCD2美国铱星公司原计划发射 77 颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）（A）铱原子的质子数为 70（B）铱原子的相对原子质量为 77（C）铱原子的核电荷数为 77（D）铱原子是金属原子3已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的 倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：（1）_（2）_（3）_（4）_原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16铁 26 30 26 56钠 11 12 11 237参考答案：
14、一、1A；2C；3B；4C5A6答案：C 点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中能否再分。7答案：B D 点拨：A 为原子的定义正确。B 还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故 C 正确。D 原子也能直接构成物质，如：金属汞等。8答案：A 点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。而 1 个电子的质量仅为 1 个质子或中子质量的 1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以 A 正确。9答案：C 点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。10答案：A 点拨：B 表示 1 个氢分子；C 表示 2 个氢分子；D 表示 2 个氢离子。11答案：B 点拨：碳的原子量为 。原子量的单位为“1”，所以 A 不正确。12答案：B D 点拨：质子数不一定等于中子数。如氢原子有 1 个质子而无中子，所以 A、C 不正确。在原子中核电荷数质子数电子数。原子不显电性就是由于质子数电子数。所以 B、D 正确。13答案：D 点拨：物质不
