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1、1如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是 A. 装置A 中存在反应:2Fe3+Fe=3Fe2+B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A 中C. 装置B中收集到的气体可直接点燃D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】A 2实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
2、D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的性质，E装置为尾气处理装置。A、装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B、KSCN溶液是用来检验是否有Fe3+，故B错误；C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D、实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；故选B。3氧
3、化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法【答案】A【解析】装置中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置中用碱石灰除去H2O和CO2，装置中发生主体反应
4、：CO+PbO Pb+CO2，装置中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。A、实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH 溶液吸收，故D错误；故选A。4某小组研究Na2S 溶液
5、与KMnO4溶液反应，探究过程如下实验序号III实验过程实验现象紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS） 资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A. 根据实验可知，Na2S被还原B. 取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-C. 实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D. 实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成【答案】C【解析】A项，实验I中KMnO
6、4被还原成MnO2，实验II中KMnO4被还原成MnS，实验中Na2S被氧化，A项错误；B项，实验I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B项错误；C项，实验I中紫色变浅说明KMnO4溶液过量，pH1，根据资料i酸性条件下MnO4-应被还原为Mn2+，实验I中生成棕褐色沉淀，说明过量的MnO4-与Mn2+发生归中反应生成MnO2，反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，C项正确；D项，根据实验现象实验II反应结束后溶液呈淡黄色，有MnS生成，没有MnO2生成，原因是：实验II溶液的pH8，根据资料i在近中性条件下MnO4-被
7、还原为MnO2，反应结束后溶液呈淡黄色，根据资料ii，反应生成的S溶于Na2S溶液，说明Na2S过量，过量Na2S与MnO2反应生成了MnS沉淀，D项错误；答案选C。5某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色) +CO2+2HCl。下列相关分析错误的是 A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2B. II 中浓硫酸的目的是干燥CO2C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO【答案】A 6下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是 A. 上
8、图中有两处错误B. 装置也可以用于制取氨气、氯气C. 在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D. 在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失【答案】B【解析】A. 图中装置制取SO2时需用浓硫酸，装置收集SO2时需用向上排空气法，导管应长进短出，装置吸收SO2尾气时，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，共有三处错误，故A错误；B. 在实验室用加热浓氨水制取氨气，用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气都可用装置，故B正确；C. 在中加入紫色石蕊试液只变红不褪色，不能验证SO2的漂白性，故C错误；D. SO2和BaCl2溶液不反应，故D错误；答案选B。7草酸亚铁晶体
9、(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法正确的是A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A 点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。8实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 、中均可盛装碱石灰B. 加热的顺序为、C. 、中均发生氧化还原反应D. 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼
10、烧【答案】D【解析】由装置图可知，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用装置除去CO2中混有的H2O(g)，CO2与碳粉加热反应生成CO，用装置除去剩余的CO2，CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu，最后进行尾气处理除去剩余的CO。A. 中若盛装碱石灰，会把CO2和H2O(g)一并除去，因此中应盛装P2O5等干燥剂，装置的作用是除去剩余的CO2，所以装置中可盛装碱石灰，故A错误；B. 因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置，待整个装置中充满CO2时，再加热和，故B错误；C. 装置中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反
11、应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，中发生的反应为CCO2=2CO、中发生的反应为COCuO=CuCO2，这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D. 处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的CO2，故D正确；答案选D。9某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（ ） A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽中的空气B. 的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入中C. 若中的澄清
12、石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则中生成了两种无色无味的气体D. 既能检验CO，又能吸收CO,故可将去掉【答案】D【解析】A. 实验前通入He的目的是排尽中的空气，以避免氧气与焦炭反应，选项A正确；B. 若缺少，与直接相连，则中的液体会倒吸入中，导致热的试管炸裂，故起到安全瓶的作用，选项B正确；C. 中的实验现象为先出现白色沉淀,后沉淀溶解，由中的现象可知，中生成CO和CO2，选项C正确；D. 中生成的CO有毒，虽然也能吸收一部分CO，但不能完全吸收，因此还需要通过燃烧的方法使其转化为无毒的物质，防止污染环境，选项D错误。答案选D。10某化学兴趣小组用下图装置探
13、究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是 A. 装置a中残留的固体是Ag2O B. 装置b还起安全瓶的作用C. 装置c中生成的盐含有NaNO3 D. 装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色【答案】A【解析】A、Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误；B. 装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，选项B正确；C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，选项C正确；D、装置d 中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。答案选A。11某学习小组设计实验探究H2S
14、的性质,装置如图所示。 下列说法正确的是（ ）A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的【答案】B【解析】A. 硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；B. 若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe+氧化，则说明H2S的还原性比Fe2+强，B正确；C. 若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不
15、能说明氢硫酸是几元酸，C不正确；D. 若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。本题选B。12某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 请回答下列问题:（1）仪器a的名称为_；仪器b中盛装的试剂为_(填名称)。（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式:_。（3）装置E中浓硫酸的作用是_。（4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n的代数式表示)。【答案】 分液漏斗 生石灰(
