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1、物质结构基本理论,第一节.物质结构、元素周期律 第二节.化学反应速率 第三节.电解质溶液,第一节.物质结构、元素周期律 一.知识要点：（口诀）,物质结构,1.三种微粒六种量，两素概念算清帐； 2.一种状态二原理，一套规律要记详； 3.三键一力四数据，两种分子四晶体； 4.四种符号四图式，一定联系周期律。,元素周期律,1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 2.七主七副七周期，VIII族零族镧锕系； 3.同族金增非递减，同周金减非增递； 4.元素排布分四区，三角变化有联系。,二.知识体系,物质结构,原子,原子核,核外电子,原子序数,核电荷数,元素,元素周期表,元素周期律,编排原则,1.按序数从左到
2、右 2.电子层同则同行 3.最外电子数同则同纵,周期,短（1.2.3） 长（4.5.6） 不完全（7）,族：7主、7副、零、VIII,性质递变规律：同周期、同族,质子,中子,随着原子序数的递增，原子结构 原子半径、主要化合价呈周期性变化,质量数,同位素,原子量,运动状态（电子云） 排布规律：最多2n2；最外层8；次外层18;能量最低原理 最外层电子决定元素化学性质,原子通过电子转移或共用电子对,化学键,离子键 离子化合物 离子晶体,共价键,金属键 金属晶体,极性键 非极性键 配位键,描述,键长 键角 键能,决定分子构型,分子,分子的形成 分子的极性 分子的作用力,范德华力,影响物质的物理性质,
3、网状结构 原子晶体,极性分子 非极性分子,分子晶体,三.三种微粒六种量，两素概念算清帐. 1.三种微粒 1）比较,微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性 决定同位素和质量数 电子 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性,原子核,原子,2）核组成符号 AZX,质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个,3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,
4、例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11,1.B 2.A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法) 例3(00)136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
5、D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D,例4.(20g)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是 A.70 B.114 C.228 D.298 D 例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A 例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较 A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 C 例7(99s)1255
6、3I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C.53 D.125,B,2.六种量 量 概念 意义 质子数 质子的数目 决定元素的种类和“位置” 中子数 中子的数目 决定原子的物性和质量数 电子数 电子的数目 价电子决定元素的化学性质 质量数 质子数与中子数之和 决定原子的近似原子量 元素平均原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3 元素近似平均原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3 其中 A1 A2 A3为各同位素的原子量 A1 A2 A3为各同位素的质量数 x1 x2 x3 为各同位素的丰度或摩尔分数,四.一种状态二原理，一套规律要记详 1.一种状态：核外电
7、子运动状态 1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。,2）电子层,概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号： K L M N O P Q 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低高 离核距离：近远,记忆,2.二原理 1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。 2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层，后占能量高的电子层。 3.一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32 3）先占内层，后占外层 要求：主族元素和第
8、四周期元素原子结构简图会写 方法：记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；IIIAIIVA内推,例1(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较 A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 A,五.三键一力四数据，两种分子四晶体 1.三键比较,化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性无饱和性,金属(NH4+)与非金属或酸根,盐、碱金属氧化物,共 价 键,极性键,非极性键,配位键,原子间共用电子对,偏 不偏 一方提供,不同原子 相同原子 特殊原子,有方向性和饱和性,原子有未成对电子电子云要重叠,不同非金属元素之间,同种非金属元素
9、之间,一方有孤对电子，一方有空轨道,CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+,金属键,金属离子和自由电子间的静电作用,金属离子和自由电子间,无方向性无饱和性,金属单质和合金,2.一力：分子间作用力（范德华力） 1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有） 2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高,组成和结构相似：分子量越大，力越大。 如熔沸点 CF4HCl异戊烷新戊烷,4）与化学键的比较,化学键 分子间力 概念 原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用 范围 分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间 能量 键能一般为120800kJ/mol 约几个十几个
10、kJ/mol 性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质,3.四数据,1）原子半径,概念：成键原子核间距离的一半。,变化规律：,与离子半径关系：原子半径相应的阳离子半径 意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失。,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl;Fe2+Fe3+,2）键长、键角、键能,概念 意义 键长 成键两原子核间的平均距离 键长越短
11、键越强结合越牢固 键能 形成1mol化学键所放出的能量 键能越大键越强结合越牢固 键角 分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性,4.两种分子（极性、非极性分子）,分子 极性分子 非极性分子 概念 正负电荷中心不重和 正负电荷中心重和 判断 极性键、结构不对称 非极性键或极性键、结构对称 实例 双原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直线型 CO2 CS2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2) 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面体
12、 CH4 CCl4,5.四晶体,晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 概念 离子间离子键 原子间共价键 分子间分子力 金属离子和e金属键 晶体质点 阴、阳离子 原子 分子 金属离子原子和e 作用力 离子键 共价键 分子间力 金属键 物理性质 熔沸点 较高 最高 很低 一般高少数低 硬度 较硬 最硬 硬度小 多数硬少数软 溶解性 易溶于水 难溶任何溶剂 相似相溶 难溶 导电性 溶、熔可 硅、石墨可 部分水溶液可 固、熔可 实例 盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金,物质熔沸点高低的比较 1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化
13、时不破坏化学键 2.不同晶体（一般）：原子晶体离子晶体分子晶体 熔点范围 ： 上千度几千度 近千度几百度 多数零下最多几百度,3.同种晶体,离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长） 金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si 分子晶体：比较分子间力 1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2异戊烷新戊烷 金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期 从左到右增大。LiNaKRbCs ;NaMgAl,例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (阳离子小阴离子大) 例2(99)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D 例3(98)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟
