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1、分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,二、混合物的分离与提纯,请回忆粗盐提纯的方法,粗盐成分： NaClCaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程： 溶解过滤蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ） 过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热,请动手填写书本P6的表格，注意文字表达,1、粗盐的提纯,操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒
2、搅拌，直到粗盐不再溶解为止,（1）溶解,现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,（2）过滤,现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,操作： 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,（3）蒸发,现象：水分蒸发，逐渐析出固体,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
3、,纯净的al,如何检验al中的杂质?,Ca2+ 可溶性碳酸盐 a、 Mg2+ 强碱 a、 SO42 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al、a（）,检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,请参考书本的资料卡片填写该页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HC
4、l,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理 、最后加入适量的盐酸,2、SO42-的检验方法,先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变,、检验a23中是否含有a24 应排除32干扰用酸 l 和al2al2和3 2、检验a23中是否含有4 排除32的干扰用酸，并避免引入3 al和l 3、检验一未知溶液中是否含有4 考虑3、g、的干扰 最佳方法 先加l 后加al,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支
5、管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？ 稀酸化了的g溶液 如何得到较纯净的水呢？,纯净水喝多了对人体并无好处！,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化,海水淡化,蒸馏法,冰山熔融,高分子分离膜淡化法,分液,1、分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法,一部分有机物溶剂 无机溶剂,（密度比水小 上层）,（密度比水大，下层）,汽油、煤油、植物
6、油、苯 水,四氯化碳 水,2、仪器,分液漏斗,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ 酒精或汽油，再用洗涤剂 如何清洗手上的油漆？ 用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂,有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂,碘单质（2）难溶于水，易溶于有机溶剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,如何将碘水中的碘单质转移出来?,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,易溶于，难溶于，则可以把从 和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：,操作注意：,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,2、分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上
7、层溶液上口出,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,1、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,海藻中碘的提取,海藻中提取的过程中，应用到了萃取,本节内容小结,一、物质的分离与提纯,分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质,3 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除
8、去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,二、提纯物质的基本思路,确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂
9、质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则,练习：,7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ） 、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,练习：,6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a()等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） 、a（） 、a（） 、a（） 、a（）,有一种工业废水，已知其中含有大量的FeS
10、O4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的,1 过滤除去污泥，2 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5 过滤，分离出银，6 将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。,酒精的水溶液在蒸馏时会发生”共沸现象”(即酒精 和水以一定比例一起蒸发出来,得不到纯酒精).你能不能想出一个办法(将水固定下来,使他不会随酒精一起蒸发出来),从95%的酒精制取无水酒精?,在你选择的需要加热的实验中需要的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有哪些? 在该方法的实验步骤中,紧挨加热之前的操作是? 并且对此要注意的问题是?,
